Combustion du propane

[invite00a2025a]

Bonjour à tous j'ai encore un exercice sur le magnésium et je bloque à une question voici l'énoncé :

Un appareil de chauffage au propane consomme un volume V=200L de gaz par heure.Il chauffe une pièce de dimension l=4m h=2.5m L=5m Pour tous les gaz, on prendra Vm=24,0L.mol-1.

1) Écrire l'équation bilan de la combustion complète du propane dans le dioxygène.

J'ai trouvé : C4H10+5O2 --> 4H2O + 3CO2

2)Déterminer le volume VO2 de dioxygène disponible dans la pièce.On rappelle qu'il y a en volume 20% ou (1/5) de dioxygène dans l'air.

Du coup moi j'ai calculé le volume de la pièce 50m3 ou 50000L et j'ai pris 20% soi 10m3 ou 10 000L (je ne sais pas si c'est bon)

3)Déterminer le volume de propane que permet de brüler le volume VO2 de dioxygène disponible dans la pièce

-C'est là que je bloque, on nous dit que l'on peut faire un tableau d'avancement, j'ai trouvé nO2=5(nC4H10)
on nous dit aussi d'utiliser les masse molaires...et là je n'arrive plus à avancer si quelqu'un peut m'aider ça serait sympa merci
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[invite00a2025a]

pardon pour la formule du propane c'est C3H8

[Thrr-Gilag]

V = Vm * n

C'est sans doute la formule qui te manque pour te débloquer.

[invite00a2025a]

Ben avec cette formule non plus je ne vois pas quoi entreprendre, car si on nous dit de tenir compte des masses molaires (je ne sais pas comment) je pense qu'il y a une expliquation logique...

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

c'est quoi le rapport avec le magnésium là?

m@ch3

[invite00a2025a]

c'est drole en fait c'est le titre de mon exo! mais il y'a des questions apres dans une autre partie, pour les reclamation c'est à mon prof de chimie qu'il faut s'adresser

[invitef2147476]

c'est drole en fait c'est le titre de mon exo! mais il y'a des questions apres dans une autre partie, pour les reclamation c'est à mon prof de chimie qu'il faut s'adresser

Salut!!

tu dois tout d'abord déterminer le nombre de mole d'O2 correspondant au volume
tu utilise la loi des gaz parfait
PV = nRT

et de la tu trouves la nombre de mole de propane, la quantité de propane en utilisant m= n*M et si tu as la densité du propane tu détermines le volume.
C'est le seul moment ou je vois intervenir la masse molaire (M) du propane... .

Bon courage!

A+

[invite00a2025a]

Le problème est que je n'ai pas encore étudié la loi des gaz parfaits...oulala c'est plus compliqué que je ne le croyait!

[invite9c9b9968]

Titre modifié, il ne correspondait pas du tout au sujet.

[invite00a2025a]

En plus j'ai beau demander aux gens de ma classe personne n'arrive à m'aider! Vous n'auriez pas une explication claire de la démarche s'il vous plaît?? Sinon je passerai cette question mais comme c'est un DM pour demain ça m'embête un peu!

[inviteb836950d]

Ben, si tu regardes ton équation de combustion tu remarquera qu'il faut 5 fois moins de propane que d'oxygène. Donc un volume 5 fois plus petit, non ?

[invite1c3dc18e]

Ben avec cette formule non plus je ne vois pas quoi entreprendre, car si on nous dit de tenir compte des masses molaires (je ne sais pas comment) je pense qu'il y a une expliquation logique...

tu ne dois pas utiliser les masses molaires, seulement les nombres de moles.

A même pression et même température, une mole de chacun des deux gaz parfaits différents occupe le même volume et donc la loi des gaz parfaits se réduit à:

V₁=cste*N₁
V₂=cste*N₂

A+

[invite34b307e5]

Pour faire un peu de zèle et uniquement si tu as fini ton excercice tu pourra préciser à ton professeur que ta valeur est théorique . En effet, puisque ton propane brule en un point de la pièce, l'effet du déplacement de l'air lié à l'agitation thermodynamique ne permet pas d'alimenter en permanence le feu avec l'O2 de l'air. Donc le feu s'éteindra par manque d'oxygène avant que la valeure théorique calculée ne soit atteinte, se sera la valeur maximale théoriquement consommée...