réduction du chrome hexavalent

[inviteaac1c398]

Bonjour,
Je souhaite connaitre toutes les façons de réduire du chrome hexavalent en chrome trivalent...
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[inviteaac1c398]

en fait, j'aimerais que vous parliez de la théorie, qu'est ce qui à votre avis est vraiment efficace pour réduire du chrome hexavalent?

[invite47546271]

Salut !

Je sais que pour les bains de traitement de surface qui sont pollué par du chrome hexavalent, on le réduit par le bisulfite de sodium.

[inviteaac1c398]

merci beaucoup pour cette première réponse.

Il y a-t-il d'autres idées?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0c87ca6a]

bonjour
moi j'aimerais connaitre l'équation de réaction lors de la réduction du chrome hexavalent par du Na₂SO₃ svp parce que je m'y perd
l'équation se fait en milieu acide, le SO₃^2- passe donc sous forme de SO² (volatile) ... ? et l'équation c'est .. ?

parce que en fait je suis embetée en faisaint les 1/2 equations : pour celle du Cr j'ai des electrons, mais pas pour celle du SO3 .. donc jsai pas comment faire :S



MERCI

[Thrr-Gilag]

SO2 et sont du même degré d'oxydation.

Donc si tu veux réduire le Cr, faut que tu oxydes , et tu vas te retrouver sûrement avec le couple

[invite0c87ca6a]

bon finalement j'obtiens cette équation :
Cr₂O₇^2- + 3SO₂ + 2H⁺ => 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + H₂O

c'était en fair pour chercher la masse de Na2SO3 à peser.

en revanche j'ai un léger pb encore .. si j'utilise l'équation en mettant Cr^VI et Cr^III à la place de Cr₂O₇^2- et Cr³⁺ et bien vu que au final ds la reaction les nombres stoechiometriques changent je me retrouve avec une masse diminuée de moitié (coefficiant "2" devant Cr^VI) : avec la 1ere équation ca me fait n(Na2SO3) = 3n(Cr₂O₇^2- ) alors qu'avec la seconde equation j'ai n(Na2SO3) = (3/2).n(Cr₂O₇^2- )

alors ma question c'est : je prend quelle équation ?! est ce que c'est juste de l''ecrire avec simplement les "Cr" ou bien je dois dvlper (comme la 1ere) ?

[invite47546271]

La première est la bonne, je pense