Propane
Quel volume de propane faut-il bruler pour obtenir 1000 gr de carbone ?
C3H8 + 4Cl2 --> 3C + 8HCl
et volume molaire du propane = 22,41 litre/mole ????
Si je n'ai pas fait d'erreur dans la formule chimique et le volume molaire, j'obtiens 622 litres de propane.
Est-ce bon ?
Vos commentaires ?
Merci.
Rectif, il ne sagit pas de "bruler" du propane avec de l'oxygène, mais de faire réagir du propane avec du di-chlore.
c'est bien gentil de calculer cela , mais est ce bien sur que ca ne fera que du hcl ? est ce que ca ne fera pas aussi un chlorure de carbone ?
Pour répondre à Gabriel : ton résultat est juste, donc ton calcul est sans doute juste.
Ceci dit c'est typiquement un énoncé bizarre (sinon totalement idiot) : Ce résultat suppose que le rendement de la réaction est de 100%, sans sous-produits... Et puis mélanger du dichlore et du propane, je ne ferais pas ça dans ma cuisine (gros euphémisme). Surtout de telles quantités ! Il y a de quoi faire une explosion à côté de laquelle AZF ressemblerait à un petit pétard.
Merci pour vos réponses.
Il sagissait d'un exercice du lycée, classe de 1ère, donc faut pas chercher la perfection, c'est pour apprendre aux élèves les notions de bases.
la notion de base c'est de savoir ce que ca va faire avant de calculer n'importe quoi
mais cela me rappelle ma deception a l'ecole quand j'ai compris que les enoncé etaient parfois n'importe quoi
