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Révison de seconde >_<



  1. #1
    mantis

    Exclamation Révison de seconde >_<


    ------

    Bonjour petit exercice de révision mais je suis bloqué^^

    Voilà l'énoncé: On dispose d'une solution homogène d'éthanol, C2H6O, de concentration molaire c=2,06 mol/L

    M éthanol: 46g/mol
    Masse volumique de l'éthanol: 0,789g/cm-3
    x=>fois


    a) Calculer la masse d'éthanol qu'il à fallu dissoudre pour obtenir V=1,00L de solution.

    Alors j'ai trouvé ça mais je ne suis pas sur==> m= c x V x M= 2,06x1,00x46=94.76g
    Est ce que le calcul est juste?

    b) Calucler le volume d'éthanol correspondant et en déduire le colume d'eau qui a été nécessaire pour obtenir un litre de solution ( on admettra que la dissolution n'entraîne pas de changement de volume, soit Volume éthanol + Volume eau= 1000 mL de solution)

    Je bloque sur celle ci!

    c) En déduire le pourcentage volumique d'eau et d'éthanol dans la solution.
    Comme je n'est pas fait la question b) je ne peu pas répondre.


    Merci de m'aider

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : Révison de seconde >_<

    b) Calucler le volume d'éthanol correspondant et en déduire le colume d'eau qui a été nécessaire pour obtenir un litre de solution ( on admettra que la dissolution n'entraîne pas de changement de volume, soit Volume éthanol + Volume eau= 1000 mL de solution)
    tu as la masse volumique et tu as calculé la masse d'éthanol, donc tu as tout ce qu'il faut pour calculer le volume d'éthanol puis le volume d'eau

    si tu ne sais pas qu'elle formule utiliser, aide toi des unités (attention cm3 = mL)

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  4. #3
    Matrok

    Re : Révison de seconde >_<

    Citation Envoyé par mach3 Voir le message
    si tu ne sais pas qu'elle formule utiliser, aide toi des unités
    J'insiste là dessus, c'est super important et on ne le dit pas assez au lycée ! Ce qu'on cherche dans la question b, c'est un volume. On a calculé une masse à la question a. Or on a une masse volumique... Pas de problème ! Si je divise la masse (en g) par la masse volumique (en g.cm-3), j'aurais un volume (en cm3). Retenir cette notion (c'est ce que les physiciens appellent pompeusement "analyse dimensionelle") est utile et important...

  5. #4
    mantis

    Re : Révison de seconde >_<

    Dsl mais je ne vois vraiment pas comment faire!
    Et est ce que mon calcul n°1 est juste?

    Help

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    mach3
    Modérateur

    Re : Révison de seconde >_<

    Et est ce que mon calcul n°1 est juste?
    ça à l'air correct

    Dsl mais je ne vois vraiment pas comment faire!
    la réponse est pourtant sous tes yeux, un petit effort :

    Si je divise la masse (en g) par la masse volumique (en g.cm-3), j'aurais un volume (en cm3)
    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  8. #6
    mantis

    Re : Révison de seconde >_<

    Ha j'ai trouvé!!
    P(masse volumique)= m/V donc V=m/P
    V= 0,009476/789 (j'ai deja tout converti=> masse en kg et g/cm3 en kg/m3)
    V=1,19 . 10 puissance -5 m3
    Mais je bloque pour trouver le volume d'eau nécessaire pour obtenir un litre de solution car quand je convertie 1,19 . 10 puissance -5 m3 en dm3 cela me donne une trop petite valeur... pouvez vous m'aider svp

  9. Publicité
  10. #7
    mantis

    Re : Révison de seconde >_<

    Erreur de calcul mais le resultat est de 1,20. 10-4 m3 donc faut trouver le volume en litre je n'y arrive pas le 10 puissance -4 me gène. HELP

  11. #8
    mantis

    Re : Révison de seconde >_<

    Je pense avoir trouvé:

    1,20m3 on le multiplie par mille pour trouver en DM3 ET donc en L ce qui nous donne 0,12L.
    1L-0,12= 0,88L donc il a fallut rajouter 0,88L d'eau pour avoir 1L de solution!
    C'est juste??????????????

    0,12 d'éthanol et 0,88 d'eau dans 1 litre de solution
    donc 12% d'éthanol et 88% d'eau c'est juste?????????????,,

  12. #9
    PaulHuxe

    Re : Révison de seconde >_<

    ça me paraît bon.

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