Bonjour à tous.
Demain j'ai un DS de physique chimie.(niveau 2nd)
Il portera sur la mesure du temp et les tableaus d'avancement.
J'avoue que je n'ai pas vraiment suivi les exercices qu'on a fait en cours sur les tableaus d'avancement (et pour cause un camarade de classe...)
Je sais j'aurais pu m'y prendre à l'avance mais je ne savais pas que je n'aillais pas comprendre une partie (j'ai une certaine aisance dans cette matière)
Voila l'exercice résolu et sont énoncé:
Solution n°1 sulfate de cuivre C1=0.1mole/L
Solution n°2 de soude C2=1mole/L
On melange 150ml de 1 et 50ml de 2
1)Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction.
(Cu2+ + SO4 2-)+2(Na+ + OH-)--->(Cu(OH)2)+(2Na+ + SO4 2-)
2)Calculer n1 et n2 nb de mole initiant de 1 et de 2.
J'ai même pas la réponse, je me demande bien ce que je faisais.
3)Pas de question mais un tableau d'avancement.
ICI
Y a deux anomalies dans ce tableau, 12/2 n'est pas égale a 0.02, le trai je croit que c'est pour dire que c'est la même valeur dans les deux cases.
Voici mes questions:
-Est ce vraiment un tableau d'avancement?
Car dans mon cours j'ai un tableau d'avancement que j'ai parfaitement compris, voila a quoi il ressemble:ICI
-Comment calcul on n1 et n2?
-qu'est ce que veut dire t=qq?
-comment fait on pour calculer l'état final?
Voila merci.
J'éspère que j'aurais des réponses je ne tien pas à me ramasser une mauvaise note pour le dernié DS
a++
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