Azote nitreux

[invite59b4f22e]

j'étudie en ce moment la décompsition de la matière et ma prof de chimie ( une nouvelle qui n'as pas l'ai d'avoir l'esprit scientifique et qui a fait 3 erreurs de copie des formules au tableau en 1 h 30 au premier cours) nous as donné l'équation de nitritation suivante :

2 NH₄⁺ + 4O₂ => 2NO₂^- + 4 H₂O

sauf qu'il y a clairement un problème d'équillibre des charges : +2 d'un côté et -2 de l'autre, autrement il y a 4 électroncs qui se sont créer, ce qui va à l'encontre de la loi de conservation de la matière.

mais je ne sais pas où est l'erreur, et la prof m'a soutenu que c'était ça : " + et - ça s'annule. " , " c'est comme ça que la molécule s'écrit".

Alors je voudrais savoir si quelqu'un à déja entendu parler de cette équation ?
si quelqu'un sait combien de charge poccède l'acide nitreux :NO₂ ?
et combien pour NH₄ ?

en gros, où est l'erreur ?
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[invite83d165df]

waoh.

L'acide nitreux c'est HNO2.

En faisant ça trapidement, je trouve ça comme équation :
2 NH3 +3 O2 => 2 HNO2 + 2 H2O

Elle a pas fait de chimie depuis longtemps ta prof ?

[inviteb836950d]

Et avec les charges (pour que ça ressemble à ce qu'a fait ta prof...) :

2NH₄⁺ + 3O₂ ---> 2NO₂^- + 4H⁺ + 2H₂O

[invite59b4f22e]

ok ! donc si c'est bien HNO₂ l'acide nitreux, il n'a pas de change :
H-O-N=O => tout les atomes ont leur nombre d'électronc requi sur la dernière couche.

ce qui posse encore un autre problème : c'est que le réaction doit être NH₄⁺, donc il y a encore création de 2 électrons ...
C'est le cycle de l'azote qu'on fait, donc on doit suivre la molécule formé précédament : NH₄⁺ qui viend de l'équation de dissolution :
CO₃(NH₄)₂ + H₂O => CO₃^2- + 2NH₄⁺

???!

sinon, je ne sais pas depuis combien de temps elle est prof, je lui demanderai bien mais j'ai peur qu'elle se fache ( ben, oui j'ai fait un petit scadale à propos de cette équation, alors elle va le sous-entendre le " retournez-donc à l'école").

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite59b4f22e]

merci philou pour ton explication, ça expliquerez pourquoi au début c'était 2 H2O et 3 O2 mais que (je sais pas si j'ai le droit de citer le nom de mon camarade) à dit que c'était pas équilibré à la prof et que c'est devenu 4 et 4 !!

mais les 2 explications sont en contradiction ??

un autre avis ?

[invite83d165df]

Non, c'est pas en contradiction...

Tu prends mon équation, tu ajoutes 2 H+ à gauche et à droite.
Au lieu de noter HNO3 tu notes H+ NO3- et le compte y est

[inviteb836950d]

Comme l'a dit Paul il n'y a pas de contradiction, c'est une autre façon d'écrire.
HN0₂ est un acide, NH₃ une base on peut donc écrire, s'ils sont en présence : NO₂^- et NH₄⁺

[invite85b45ef5]

waoh.

L'acide nitreux c'est HNO2.

En faisant ça trapidement, je trouve ça comme équation :
2 NH3 +3 O2 => 2 HNO2 + 2 H2O

Elle a pas fait de chimie depuis longtemps ta prof ?

............
Monsieur Kuhlmann a mis en évidence vers 1835 l'oxydation de l'ammoniac par l'oxygène de l'air lorsqu'on opérait en présence de mousse de platine.
la réaction a lieu a une températiure élevée (entre 700 et 900°) et donne naissance a de l'oxyde ntireux NO en dégageant de la chaleur
2NH3 +5/2O2 => 2NO + 3H2O + Q1
A la température ou a lieu la réaction le NO2, lui n'existe pas;

mais lorsequ'on refroidit le mélange gazeux, et qu'on y ajoute suffisamment d'air le NO s'oxyde a son tour en NO2 facile a reconnaitre a cause de sa couleur rouge orangée.
Cette deuxième réaction s'écrit:
2NO + O2 => 2NO2 + Q2
elle est également exothermique

L'eau provenant de la première réaction se condense a l"état liquide du fait du refroidissement.

La troisième phase pour fabriquer l'acide nitrique consiste a laver les gaz issus des deux premières réaction avec l'eau condensée et on observe la formation d'un mélange équimolaire d'acide nitreux HNO2 et d'acide nitrique HNO3 et cela toujours en refroidissant car ces réactio ns sont d'autant plus rapides que la température est basse.

On sépare l'acide nitreux dissout par balayage avec un courant d'air
L'acide nitreux se décompose suivant l'équation théorique suivante
2HNO2 => N2O3 + H2O
Le N2O3 (appelé aussi anhydride nitreux) lui même est constitué par un mélange équimolaire de NO et de NO2
Cet anhydride nitreux se décompose
N203 <=> NO + NO2
On ajoute alors suffisamment d'air pour oxyder le NO en NO2
et on peut de nouveau faire réagir le NO2 avec H2O selon la réaction écrite plus haut.
En fait cette série de réaction fonctionne comme certaines processions anciennes deux pas en avant, un en arrière.
Toutes sont exothermiques et cette fabrication est utilisée industriellement pour produire de l'acide nitrique tout en produisant de la vapeur.
qui alimente l'ensemble de l'usine.
Les tonnages d'acide nitrique produits dans le monde se chiffrent en millions de tonnes par ans.

[invite59b4f22e]

[...]
2NO + O2 => 2NO2 + Q2
[...]
N203 <=> NO + NO2 [...]

N₂O₃ est neutre :
O=N-O-N=O => tout est ok !sur les dernières couches.

donc si NO₂ est négatif, pour préservé l'équilibre de la 2èm équation, NO et positif.

donc la première équation donne :
2NO⁺+O₂ => 2NO₂^-+Q₂
ya encore un problème de charge ???!

et c'est quoi ce Q ? un O, non il sont déja équilibré !!?

et je comprend rien à cette équation à double écriture, je trouve pas la même chose : ya un H de différence ?!

[invite59b4f22e]

le "H" qui va pas :

équation de paul : 2 NH₃ +3 O₂ => 2 HNO₂ + 2 H₂O

équation de philou : 2NH₄⁺ + 3O₂ ---> 2NO₂^- + 4H⁺ + 2H₂O


______________________________ _____________________________

équation de paul : 2 NH₃ +3 O₂ => 2 HNO₂ + 2 H₂O

je rajoute 1 H+ :

2 NH₃ +H⁺ +3 O₂ => 2 HNO₂ + 2 H₂O+H⁺

je combine le H+ chez les réactif :

2 NH₄⁺ +3 O₂ => 2 HNO₂ + 2 H₂O+H⁺

je sort les H+ de chez les produits :

2 NH₄⁺ +3 O₂ => 2 NO₂^- + 2 H₂O+3H⁺


équation de philou : 2NH₄⁺ + 3O₂ ---> 2NO₂^- + 4H⁺ + 2H₂O

il y a 1 H+ en + !!

[lft123]

Bonjour,

Dans l'équation Q représente un dégagement de chaleur

[invite59b4f22e]

merci lft123 !! premier problème élucidé !!

t'as une solution pour le reste ?


laisser tonbé les "H", j'ai comprit : je me suis embrouillé toute seule !!

[invite59b4f22e]

Et avec les charges (pour que ça ressemble à ce qu'a fait ta prof...) :

2NH₄⁺ + 3O₂ ---> 2NO₂^- + 4H⁺ + 2H₂O

donc c'est l'équation de Philou que ma prof à voulu marqué au tableau !!

Elle aurait oublié 4H⁺ ??

même pour une fausse prof de chimie ça me semble un peu exagéré. l'année s'annonce dur !!