[L1]Loi de Beer-Lambert

[invite1dd28bd2]

Bonjour , voici ici l'énoncé d'un exercice pour lequel je suis bloqué.

La L- glycérol 3-phosphate déshydrogénase catalyse la réaction ihydroxyacétone phosphate + NADH + H+ → L – glycérol 3-phosphate + NAD+.Le coefficient d’extinction molaire du NADH est 6,22. 103 M-1, à 340 nm.Les autres composés n’absorbent pas à 340 nm. On fait réagir de la dihydroxyacétone phosphate et du NADH, dans un volume finalde 1 ml, dans une cuve dont le trajet optique est 1 cm. On suit la réaction, à 340 nm, à l’aide d’un spectrophotomètre. Avant l’additionde L- glycérol 3-phosphate déshydrogénase, l’absorbance est 0,5. On ajoute alors une quantité convenable de L- glycérol 3-phosphatedéshydrogénase. A l’issue de réaction, l’absorbance est quasi-nulle. Combien de moles de NADH ont été consommées ?

Si quelqu'un pouvais m'aider :/.
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[invite2f949375]

Utilise la loi de Beer-Lambert. Un tableau d'avancement peut aussi être utile.

[invite1dd28bd2]

Merci beaucoup .