δ O18 et courbe du niveau marin

[invitee4b4fcb4]

Bonjour à tous;

Voila : j'aimerais engager une discussion à fin que tout soit contraint ( du moins pour moi)
je ne saisie pas exactement la notion du rapport entre 018 et 016 et la température; et ultérieurement avec la courbe du niveau marin réalisée ( notamment d'après le comptage des foram sur une carotte)

Voila:ce que je sais c'est qu'il y a un fractionnement isotopique entre le O18 et O16 (du fait qu'il y a 2 neutron en plus chez ce premier)
cela veut dire que le O18 est plus lourd, et que lors de l'évaporation il nécessite plus d'énergie pour être "dégazé" que chez l'isotope O16.
Donc le O18 est stocké dans la glace et le O16 part dans l'océan
CAD: Réchauffement => l'isotope O18 augmente dans l'eau de mer (ou plutôt ,il n y a pas assez de O16)

Mais apparemment c'est le contraire
il y a une subtilité qui m'échappe
Comment interpréter la courbe de δO18 en terme de refroidissement et de réchauffement??
Est ce que dans cette courbe il est question du δO18 dans la glace ou l'océan?

Merci à ce qui m'auront lu et à ceux qui m'auront répondu
-----

[Tawahi-Kiwi]

Salut,

Donc le O18 est stocké dans la glace et le O16 part dans l'océan

C'est la que ca coince, ¹⁸O est plus lourd, lorsque l'eau s'evapore, la vapeur a un ¹⁸O/¹⁶O bas. Dans son transfert vers les poles, les precipitations (liquides) sont frequentes et sont plutot riches en ¹⁸O, ce qui laisse la vapeur residuelle d'autant plus riche en ¹⁶O. Lorsque ces nuages arrivent aux poles, ils precipitent sous forme solide. Les calottes polaires sont particulierement enrichies en ¹⁶O.

Si le ¹⁶O est stocke dans les calottes, cela signifie que l'ocean est plutot riche en ¹⁸O, le δ¹⁸O augmente donc dans les carottes oceaniques durant les periodes glaciaires.

Les courbes de de log sedimentaire (oceanique) et de carottes de glace ont tendance a etre complementaire. Quand l'eau oceanique (Et donc les forams qui y vivent) augmente en ¹⁸O, les glaciers ont tendance a etre plus riches en ¹⁶O


T-K

[invitee4b4fcb4]

Dans ce cas là le postula est il toujours réalisé dans les eaux polaires? (sa doit probablement être le cas)
Car ces eaux sont très appauvries en 18O .
Donc enfet sa ne tient qu'à l'isotope 16O, il suffit d'une "légère fluctuation de celui ci pour inverser le rapport.
Vous êtes d'accors?
Bilinfo

[Tawahi-Kiwi]

Pas certain pour les eaux polaires, il y a d'autres parametres qui peuvent rentrer en jeu qui font peut etre capoter le systeme (apport des glaciers; banquise; downwelling; precipitation de la calcite...).

C'est en effet un systeme qui est assez sensible a des variations, qu'elles soient directement liees a la temperature ou pas. C'est aussi ce qui fait la puissance de ce systeme isotopique; sa reponse a des evenements locaux ou globaux.

T-K

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee4b4fcb4]

il y a toujours une légère ambiguité pour ma part car :

"C'est la que ca coince, 18O est plus lourd, lorsque l'eau s'evapore, la vapeur a un 18O/16O bas. Dans son transfert vers les poles, les precipitations (liquides) sont frequentes et sont plutot riches en 18O, ce qui laisse la vapeur residuelle d'autant plus riche en 16O. Lorsque ces nuages arrivent aux poles, ils precipitent sous forme solide. Les calottes polaires sont particulierement enrichies en 16O."[/B]
c'est justement dans un contexte interglaciaire car beaucoup de précipitation ...

Bilinfo

[invitec97fa116]

Visiblement c'est encore un peu confus, donc je me permets d'en remettre une couche, en plus des explications déjà données par Tawahi-Kiwi

En gros, le ¹⁸O en milieu marin est principalement controlé par 2 phénomènes : (1) la formation ou fonte des calottes glaciaires ; et (2) le bilan évaporation/précipitation. L'évaporation a tendance a emmener plus facilement les molécules d'eau les plus légères (donc celles avec ¹⁶O, ce qui entraine un enrichissement de l'eau restante en ¹⁸O. Au contraire, l'eau évaporée est appauvries en ¹⁸O. Si l'évaporation est supérieure aux précipitations, le ¹⁸O de l'océan augmente, alors que si les précipitations sont supérieures à l'évaporation, il diminue.
Les calottes glaciaires, quand à elles, sont constituées de glace très appauvrie en ¹⁸O. Leur fonte va libérer cette eau appauvrie dans l'océan et donc abaisser le ¹⁸O. Au contraire, quand la calotte se forme, une partie de l'eau prélevée à l'océan par évaporation est piégée sous forme de glace et il y a donc augmentation du ¹⁸O.
Cela est valable pour l'océan.
En ce qui concerne le milieu continental, ça ne marche pas pareil. Dans ce cas, un des phénomènes clé pour comprendre ce qui se passe est le phénomène de distillation de Rayleigh. En gros, le nuage se forme par évaporation et est composé d'eau appauvrie en ¹⁸O par rapport à sa source (en général l'océan). Au cours de son trajet, une partie de l'eau va tomber sous forme de précipitations (pluie, grêle, neige...). Les molécules d'eau plus lourdes vont tomber préférentiellement et l'eau de pluie sera donc enrichie en ¹⁸O par rapport à l'eau du nuage. Au fur et à mesure du trajet du nuage, les précipitations vont être de plus en plus appauvries en ¹⁸O et donc avoir un ¹⁸O de plus en plus faible. Arrivés au pôles, les précipitations sont très appauvries en ¹⁸O, ce qui explique pourquoi les calottes polaires sont un réservoir de ¹⁶O.

Le lien entre ¹⁸O et niveau marin est assez trivial. Quand la température augmente, les calottes polaires fondent, ce qui augmente le niveau des mers, et cette eau supplémentaire est très appauvrie en ¹⁸O, ce qui abaisse le ¹⁸O de l'eau de mer.
Quand la température baisse, c'est l'inverse.

Donc enfet sa ne tient qu'à l'isotope 16O, il suffit d'une "légère fluctuation de celui ci pour inverser le rapport.

Il ne faut pas oublier que ¹⁶O est ultra majoritaire par rapport à ¹⁸O. Ce dernier ne représente que 0.2% des atomes d'oxygène contre 99.76 pour l'isotope léger (le reste étant de l'¹⁷O).

[invitee4b4fcb4]

Merci infiniment , j'ai enfin saisie où sa coinçait
avec ce raisonnement, sa restera gravé dans ma mémoir.
bilinfo