Vérification pression mmHg; g et rhô ?!

[invitec38e3ca5]

Voila un autre problème de pression!!

Quelle est la pression exprimée en mm de mercure exercée par deux moles d'O2 dans un volume de 1L à 0°C?
On donne la constante des gaz parfaits = 8.314 J.mol^-1.K^-1. La masse volumique du mercure est de 13,6 kg.L^-1. L'accélération de la pesanteur est de 9,81 m.s^-1

a) 0
b) 3413
c) 3,4
d) 4,5.10^6
e) 34025

Alors ici, l'ennui, c'est que je n'ai pas eu à utiliser ni la masse volumique, ni l'accélération de la pesanteur!!

J'ai simplement utilisé PV=nRT (en n'oubliant pas les mètres cubes pour V) et j'ai trouvé 40000 mmHg environ (pas le droit la calculatrice )
Ce qui se rapproche du résultat e): 34025.... mais ça me semble bizarre!


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[invite88ef51f0]

Salut,
PV=nRT te donne la pression en pascals. Comment as-tu converti en mmHg ?

[invitec38e3ca5]

On sait qu'1mmHg donne 133 Pa...!!

[invite88ef51f0]

Ok. L'énoncé lui ne devait pas le savoir vu qu'il le recalcule à partir de la masse volumique du mercure...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec38e3ca5]

Ouïe! j'aimerais beaucoup savoir quelle méthode on utilise en suivant celle que l'énoncé aurait voulu, je pense, qu'on suive!! (dans un concours on vérifie pas les détails du calcul mais ça peut aider!)

[invitea3eb043e]

Pour alléger, le plus simple serait d'abord d'exprimer la pression en pascals.
Ensuite tu écris que cette pression est égale à rho*g*z en faisant attention aux unités.