Thermodynamique

**clinon** · 22/12/2007, 15h34

Bonjour les amis,
Selon la loi de mariotte P.V=cte quand T=cte.
Mais pourquoi des fois on met P.v^gama=cte ;avec gama=cp/cv.
c'est quoi le gama ?

Je voudrais des explications sil vous plait sur lequation de vander woals:
(P+a/v²)(v-b)=R.T

Merci beacoup

**pbord** · 22/12/2007, 16h14

Bonjour,

Je ne connais pas la loi de Mariotte, mais je suppose qu'elle vient de la formule des gaz parfait $\text{[math]}$ , et donc, dans un système fermé(donc $\text{[math]}$ ) et à température constante, le produit $\text{[math]}$ est constant.

Pour la loi de Laplace (il me semble) $\text{[math]}$ , elle est valable pour un gaz parfait en situation adiabatique (c'est un peu mal formulé).

Donc ce sont les conditoins du système qui ne sont pas les mêmes selon la loi.

Pour $\text{[math]}$ , tu l'as dit toi même c'est $\text{[math]}$ . Que veux-tu savoir de plus? C'est ce qui apparaît dans les équations.

Je voudrais des explications sil vous plait sur lequation de vander woals

Des explications. A propose de quoi? C'est une modification de la loi des gaz parfaits qui s'appliquent à plus de gaz.

invitebfbf094d · 22/12/2007, 16h18

La loi $\text{[math]}$ s'applique dans le cas d'une transformation adiabatique (sans échange de chaleur). La relation de Mariotte pV=const est vraie pour une transformation à température constante, mais le système peut très bien absorber de la chaleur. S'il restitue de la chaleur à l'extérieur, sa température peut rester constante.

Pour gamma, ben c'est juste une définition.

La Loi de Van der Walls s'applique aux gaz réels qui n'obéissent pas à l'équation des gaz parfaits. Elle tient compte du fait que les molécules occupent un certain volume fini et elles interagissent entre elles. Dans certains cas, la loi des gaz parfaits peut s'appliquer aux gaz réels sans que l'erreur commise soit grande. Mais lorsque les interactions entre les molécules ne peuvent pas être négligées, on ne peut plus utiliser la loi des gaz parfaits. Par exemple, si les interactions sont importantes, un gaz peut se transformer en un corps condensé - un liquide.

Les paramètres a et b caractérisent certains gaz, et sont déterminés expérimentalement.

**clinon** · 23/12/2007, 13h26

salut,
merci beacoup pour vos explications les amis.

A+

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**test-a** · 24/12/2007, 09h58

pv=nRT est une equation d'état. De la on peut en tirer des equations de transformation. Dans un systeme fermé (pas d'apport de masse, different de isolé...) n est donc constant. Tu as alors :
pv=cste : transformation isotherme,
pv^gamma=cste : transformation isentropique (et non adiabatique, je pense)

ces transformations font partie des transformations polytropiques, pour lesquelles on a pv^m=cste. m=1, on revient a la premiere, m=gamma, à la deuxième, m=0, transformation a pression cste et ...

**pbord** · 24/12/2007, 10h49

Envoyé par test

pv^gamma=cste : transformation isentropique (et non adiabatique, je pense)

Adiabatique implique isentropique : $\text{[math]}$
Si $\text{[math]}$ alors $\text{[math]}$

**zoup1** · 24/12/2007, 10h56

$\text{[math]}$ c'est pour une adiabatique réversible (ou au moins quasi statique). (le caractère quasi statique est important).

une adiabatique quasistatique est effectivement une isentropique, ce qui n'est pas nécessairement le cas pour une adiabtique irréversible.

**wallywow** · 24/12/2007, 10h58

Adiabatique, quasi-statique et gaz parfait

les conditions d'application des lois de Laplace.

**pbord** · 24/12/2007, 11h07

Envoyé par zoup1

une adiabatique quasistatique est effectivement une isentropique, ce qui n'est pas nécessairement le cas pour une adiabtique irréversible.

Oui en effet puisqu'on utilise $\text{[math]}$

Thermodynamique