Bonjour,
j'ai un gros probleme en physique atomique:
-Soit un atome à 2 électrons actifs, de configuration np2.
On choisi de se placer dans le cadre du schéma de couplage LS. On nous demande de dénombrer les termes spéctraux (2S+1)L.
La réponse semble être la suivante: 1S , 1D , et 3P.
Le probleme que j'ai, c'est que je ne vois pas pourquoi 3S (c'est à dire L=0 et S=1) et 1P (L=1 et S=0) ne font pas parti de la liste.
Merci d'avance pour toutes explications qui pourraient m'éclairer.
si tu mets 2 électrons avec L= 0 alors les 2 électrons doivent être de spin opposés soit S=0.Envoyé par Niels Adribohr
Règle: la fonction spin-orbitale doit être antisymétrique.
J'avais effectivement l'explication dans mon cours. Merci de m'avoir mis sur la voix.
Bonjour
écris les microétats qui présentent une valeur de Ms=1 :
Les valeurs autorisée de Ml sont donc 1, 0 et -1 : c'est un état P
conclusion l'état triplet de spin est associé à un état orbitalaire P
Si tu avais eu une configuration, tu aurais eu les 6 termes
Avec la configuration
