Stabilité du carbone.

[invitec186203e]

Bj à tous !

Qui peut m'expliquer pourquoi le carbone ne perd-il pas 4
électrons pour obtenir une structure électronique externe
saturée ? (K)2

Merci !

Fephi.
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[invite7ce6aa19]

Bj à tous !

Qui peut m'expliquer pourquoi le carbone ne perd-il pas 4
électrons pour obtenir une structure électronique externe
saturée ? (K)2

Merci !

Fephi.

La stabilité consiste a minimiser l'énergie totale d'un système ce qui se traduit par la préférence pour la neutralité électrique. Ce qui n'est pas le cas pour si ton atome perd 4 électrons.

[invitec186203e]

Oups ! Désolé !

Je me suis mal exprimé. En fait, je me demandais pourquoi il n'existe
pas d'ion C(4+) par exemple, ce qui ferait qu'il soit stable car sa dernière
couche est saturée : (K)2. Mais aussi pourquoi l'ion C(4-) l'existe pas
puisque la dernière couche peut être aussi saturée : (K)2 (L)8. Je ne parlais
pas de la stabilité de l'atome, mais de sa forme ionique.

Qui peut m'aider ?

Merci !

[invite7ce6aa19]

Oups ! Désolé !

Je me suis mal exprimé. En fait, je me demandais pourquoi il n'existe
pas d'ion C(4+) par exemple, ce qui ferait qu'il soit stable car sa dernière
couche est saturée : (K)2. Mais aussi pourquoi l'ion C(4-) l'existe pas
puisque la dernière couche peut être aussi saturée : (K)2 (L)8. Je ne parlais
pas de la stabilité de l'atome, mais de sa forme ionique.

Qui peut m'aider ?

Merci !

Tu pourras avoir C(4+) dans un plasma à très haute température.

Par contre il est impossible d'avoir C(4-) car cette forme est instable et de durée de vie infiniment voisine de zéro.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec186203e]

Ah oui ?

Merci ! Je ne savais pas pour C(4+) sous forme plasma à très haute température. Mais pour C(4-), la couche externe possède 8 électrons qui la saturent correctement; et pourtant cette forme est instable ... Pourquoi ?

???

Fephi.

[invite7ce6aa19]

Ah oui ?

Merci ! Je ne savais pas pour C(4+) sous forme plasma à très haute température. Mais pour C(4-), la couche externe possède 8 électrons qui la saturent correctement; et pourtant cette forme est instable ... Pourquoi ?

???

Fephi.

A cause de la répulsion entre les 4 charges négatives externes qui ne peuvent pas être retenues par un coeur électriquement neutre.

[invitec186203e]

Ah oui ! Merci !

Effectivement si je comprends bien le principe de stabilité de la
forme ionique des atomes repose sur deux faits :

> La neutralité de la charge électrique globale.
> Le remplissage de la couche électronique externe.

Ainsi les forme ioniques de couche externe remplie mais de charge
électrique trop importante n'existent pas parce qu'il y a trop d'écart
entre charge du noyau et charge électronique. C'est pour cela que l'ion
ne rencontre pas des ions avec des déficits/excès de charges trop
importants !!!

Super, si c'est cela j'ai compris et je te remercie de ton aide.

Ciao !

Fephi.