Comment le C=O peut-il être stable et non chargé alors que le compte des valences du carbonne ne marche pas vraiment ...
O=C=O est stable les valence des oxygènes complètent celles du carbone et les trois sont contents ...
mais C=O ... je vois pas
sa fait longtemps que je me pose cette question et je me demande s'il y a une réponse ou seulment des théories !
c'est simplement que la règle de l'octet n'est qu'une règle.
as-tu déjà eu à faire aux oxydes d'azotes, c'est un problème du même type, comment faire pour écrire les formules de lewis de N2O NO NO2 N2O4 N2O5... de facon à ce que tous les atomes soient "contents"
la règle de lewis découlent de choses beaucoup plus complexe et n'est valable que dans certains cas simples. orbitales moléculaires, hybridations... mécanique quantique.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
oui, la dessu tu as tout a fait raison, mon questionnement est plus au niveau structure et charges
comment C=O ou encore N=O peuvent être de charge nulle, j'imagine que C se ramasse avec un doublet d'électron libre un peut comme l'oxygène a des doublets libre mais d'ou vienne ces électrons... surtout lors d'une combustion dite incompète ...
mais je crois que c'est une des question encore non résolut du merveilleux monde de la chimie !
Le moment dipolaire quasi nul de CO est assez complexe...
Tu peux imaginer le O avec des doublets libres (2) et le C avec un doublet libre et une orbitale vacante.
On a donc une base et un acide de Lewis : un doublet de l'oxygène va remplir partiellement l'orbitale vacante du C. Ceci aura pour effet de diminuer la charge - de l'O et de renforcer la liaison.
Bon ça, c'est la façon de voir avec l'ecriture de Lewis...
et de plus le C se trouve retrouve avec 8 e-...
Voici se que wiki dit sur C=O je crois que sa cadre avec se que tu disais et que sa explique la charge
http://fr.wikipedia.org/wiki/Monoxyde_de_carbone#Chimie
qu'en penses-tu ?
Oui, c'est ça. Faut se mefier (un peu ...) de Lewis mais dans ce cas ça explique pas mal.
