question a propos des GAZ PARFAITS

[invite37e21126]

bonjour a tout le monde
*ben voila c'est a propos d'un exercice de physico_chimie et plus exactement c'est a propos des GAZ PARFAITS
voila j'ai l'enoncé et on a resolu l'exercice avec notre prof mais il ya un point que j'ai pas compri
***voila l'enoncé***

les pneus d'une voiture sont gonflés a une pression de 3 ATM à 25°C
en raison d'une exposition au soleil;leur température s'élève à 50°C
_ y a-t-il un risque d'eclatement des pneus sachant que ceux-ci ne resistent pas à la pression de 6ATM ? (on supposera que le volume des pneus reste inchangé)

**le point que je n'ai pas compris c'est qu'on calculant la pression on utilisant le celcius on obtiendra 6 ATM et donc on aura un eclatement des pneus ..mais le prof nous a dis qu'il faut convertir au kelvin et on obtient 3.261ATM et donc pas d'eclatement ..??????????????????

**le prof ne nous a pas expliquer pourkoi on doit convertir au kelvin pourtant on a resolu avant cet exos un exercice et on a utilisé le CELCIUS

alors s'il vous plait si vous pouvez me repondre car je me prepare aux exams et je veux bien comprendre ce point
et merci d'avance et bon courage à tout le monde
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[invite7ce6aa19]

bonjour a tout le monde
*ben voila c'est a propos d'un exercice de physico_chimie et plus exactement c'est a propos des GAZ PARFAITS
voila j'ai l'enoncé et on a resolu l'exercice avec notre prof mais il ya un point que j'ai pas compri
***voila l'enoncé***

les pneus d'une voiture sont gonflés a une pression de 3 ATM à 25°C
en raison d'une exposition au soleil;leur température s'élève à 50°C
_ y a-t-il un risque d'eclatement des pneus sachant que ceux-ci ne resistent pas à la pression de 6ATM ? (on supposera que le volume des pneus reste inchangé)

**le point que je n'ai pas compris c'est qu'on calculant la pression on utilisant le celcius on obtiendra 6 ATM et donc on aura un eclatement des pneus ..mais le prof nous a dis qu'il faut convertir au kelvin et on obtient 3.261ATM et donc pas d'eclatement ..??????????????????

**le prof ne nous a pas expliquer pourkoi on doit convertir au kelvin pourtant on a resolu avant cet exos un exercice et on a utilisé le CELCIUS

alors s'il vous plait si vous pouvez me repondre car je me prepare aux exams et je veux bien comprendre ce point
et merci d'avance et bon courage à tout le monde

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La loi des gaz parfaits P.V =R.T fait apparaitre la Température absolue en K (Kelvins) en non pas en Celsius. Pour résoudre ton problème il faut écrire toutes les températures en Kelvins!

[Gilgamesh]

bonjour a tout le monde
*ben voila c'est a propos d'un exercice de physico_chimie et plus exactement c'est a propos des GAZ PARFAITS
voila j'ai l'enoncé et on a resolu l'exercice avec notre prof mais il ya un point que j'ai pas compri
***voila l'enoncé***

les pneus d'une voiture sont gonflés a une pression de 3 ATM à 25°C
en raison d'une exposition au soleil;leur température s'élève à 50°C
_ y a-t-il un risque d'eclatement des pneus sachant que ceux-ci ne resistent pas à la pression de 6ATM ? (on supposera que le volume des pneus reste inchangé)

**le point que je n'ai pas compris c'est qu'on calculant la pression on utilisant le celcius on obtiendra 6 ATM et donc on aura un eclatement des pneus ..mais le prof nous a dis qu'il faut convertir au kelvin et on obtient 3.261ATM et donc pas d'eclatement ..??????????????????

**le prof ne nous a pas expliquer pourkoi on doit convertir au kelvin pourtant on a resolu avant cet exos un exercice et on a utilisé le CELCIUS

alors s'il vous plait si vous pouvez me repondre car je me prepare aux exams et je veux bien comprendre ce point
et merci d'avance et bon courage à tout le monde

Celsius.

Oui, c'est tout a fait fondamental que tu comprenne la différence.

L'échelle de Celsius qui se mesure en °C est une échelle dont le zero est arbitraire, fixé pour des raisons historique et pratique au point de congélation de l'eau. On aurait pu prendre n'importe quel zero : la température normale du corps humain, la température de congélation du CO2, la fusion du fer, etc.

Soit A une température mesurée en °C

L'échelle absolue qui se mesure en Kelvin (et non °K) est une échelle dont le zero est un vrai zero, c'est à dire qui n'admet pas de température négative.

Soit B mesurée sur l'échelle absolue

Tu as : A = B + k

avec k = 273,15

Ainsi : 10°C (A=10) correspond à B=10 + 273,15 soit 283,15 K


Dans une formule où tu fais intervenir une addition ou différence de température (un typiquement) l'usage de l'une ou l'autre des échelles est indifférente.

Par exemple si je dis que le transfert de chaleur (en Watt) est proportionnelle à la différence de température entre la source chaude et la source froide, une relation du genre

avec K une constante

Que tu prenne :

T₂ = 50°C
T₁ = 10°C

ou

T₂ = 323K
T₁ = 283K

dans les deux cas, T₂ - T₁ = 40 (°C ou K peut importe). Comme l'intervalle entre degré Celsius et Kelvin a été choisis égale pour des raison pratique évidente, le résultat quantitatif est équivalent.

Ceci car mathématiquement : (a+c) - (b+c) est égal a a-b quelque soit c


Par contre, dans une formule où tu fais intervenir une multiplication ou division de température, alors il faut utiliser impérativement des Kelvin sinon le résultat ne veut tout simplement rien dire.

Par exemple dans la loi des gaz parfaits utilisé dans ton exercice.

PV = nRT

Tu vois tout de suite qu'il n'est pas équivalent de poser T = 10 (°C) ou 283 (K) !

Car mathématiquement (a+c) * x n'est pas équivalent à a*x.

Pour prendre un autre exemple, le double d'une température de 30°C c'est n'est pas 60°C mais bien (30+273)*2 - 273 = 333°C.


a+

[invite15e03428]

En général en utilise le K comme unité de température..

pour la relation pv=nRT la température est tjrs en k et on a les expressions de R suivantes selon les unités utilisées:

R=0.082 l.atm/k.mol ou R=8.31 J/K.mol

t'as la pression est exprimée en atm donc il faut utiliser la première expression et remarquer que la température est tjrs exprimée en K.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite37e21126]

merci beaucoup à tout le monde
et je vous souhaite un bon courage