bonjours à tout le monde..
j'ai un petit soucis avec un exercice de chimie, il n'y a qu'un question que je n'arrive pas a faire mais je coince vraiment dessus je ne voit pas comment procéder, pouvez vous m'aider?
alors je vous dis l'énoncé en entier:
les piles a combustibles utilisées dans la navette spatiale mettent en jeu la réaction entre le dioxygene et le dihydrogène, les réactions aux électrodes sont les suivantes:
-à l'électrode 1: 1/2 O2 (g)+H2O+2e-=2HO-
-à l'électrode 2: H2(g)+2HO-= 2H2O + 2e-.
1- quelle est la polarité?( je l'ai fait)
2-La tension de fonctionement vaut 0.87 V pour une intensité de 200A. les piles sont groupés en série de 32 pour former des modules.
a) quel est l'intéret de ce branchement en série? ( j'ai mis que la tension est plus importante au borne de l'association, Uassociation= 28V)
b) (c'est la que sa coince!!!) quelles sont les masses de dihydrogéne et de dioxygéne consommées par une de ces pils pendant une durée de 192h?
pouvez vous d'indiquer la démarche à suivre s'il vous plait? merci beaucoup d'avance bonne soirée a tous..
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