thermo : au secours

[invitead100897]

bonjour !

pouvez vous m'aidez a faire cet exercice ? merci
On considère un système constitué de n moles d’un gaz parfait monoatomique dont l’état initial est
T0 = 300K
PO = 10^5 Pa
VO = 1L
Constante molaire des gaz parfaits : R = 8.314 J.mol-1.K-1

1) déterminer le nombre de moles du système

2) on fait passer le gaz de T0 à T1 = 900K de façon isochore
a) calculer le travail Wa reçu par le gaz lors de cette transformation
b) calculer la quantité de chaleur Qa recue et la variation d’énergieinterne du gaz Ua lors de cette transformation

3) apres avoir isolé thermiquement l’enceinte contenant le gaz, on effectue une détente adiabatique réversible jusqu’a ce que la température repasse de T1 à To
a) calculer le volume final V2
b) déterminer la quantité de chaleur Qb reçue par le gaz lors de cette transformation
c) calculer le travail Wb reçu par le gaz lors de cette transformation
d) en déduire la variation d’énergie interne du gaz Ub au cours de cette transformation

4) on retire l’isolation thermique et on ramène le système dans son état initial par une transformation isotherme réversible
a) calculer le travail Wc reçu par le gaz lors de cette transformation
b) calculer la quantité de chaleur Qa recue par le gaz lors de cette transformation
c) en déduire la variation d’énergie interne du gaz Uc au cours de cette transformation
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[invitee16ff47e]

Je vais t'aider: ouvre ton cours au chapitre "loi des gaz parfaits". On est pas là pour faire tes exercices!

[invitead100897]

mais je ne cherche pas a ce qu'on me fasse mon exercice, je demande juste de l'aide
merci quand meme

[invitee16ff47e]

On veut bien t'aider si tu dis ce qui te pose problème, mais à première vue ton exercice est une application directe du cours.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitead100897]

mon problème est que je ne sais pas quelle formules utiliser tellement il y en a
avant de poster mon exercices sur le net j'ai biensur essayé de le faire, je ne m'attendais pas à ce qu'on me "ponde" la solution ...

je n'ai pas réussi à faire la première question

2a) isochore donc dV = 0 et W = 0
Wa = 0

b) Qa = intégrale de CvdT = Cv [T]
Qa = Cv ( T0 - T1 ) = Cv * -300 = et la je suis bloqué
Ua = W + Q
W = 0 dc Ua = Q

[invite8c514936]

Pour la première question, la réponse t'est donnée par une application directe de la loi des gaz parfaits. Cette relation fait intervenir le volume, la température, la pression, et le nombre de moles (la quantité qu'on te demande).

Bon courage.