thermo

[invite88447d3a]

bonjour, j'ai un petit problème je suis vraiment pas sure de moi, dans l'exercice on a la reaction suivante :

C2H5-Nh2 + H3O+ => C2h5-NH3+ + H20

on me donne la pka et la variation d'enthalpie standrad qui est de -57.2 kJ.mol-1

On me demande de calculer la variation d'enthalpie libre standard delta r G°

au debut je pensais utiliser les enthalpies libre standard de formation mais je ne les trouve pas pour ces composés
donc j'ai utilisé: delta r G°= -RTLnK
en prenant les conditions standard soit la concentration est de 1 mol.L-1 pour tous les composés...je trouve un K = 0.5...mais pourriez vous me confirmer si j'utilise la bonne methode ou pas..parcque je n'en suis pas sure..mais je ne vois pas comment faire autrement..merci d'avance
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[invite88447d3a]

ah zut..je n'ai pas de réponses..personne ne peut m'aider??

[ArtAttack]

Ta méthode me semble correcte.
Delta G est nul si c'est bien un équilibre, alors delta G°= -RTLnK
Mais attention les concentrations ne sont nullement égales à 1M. Là tu confonds avec l'activité des solides. Tu dois déduire K du pKa qu'on te donne (ce sont des rapports de concentrations/activités)

[invite88447d3a]

Je savais bien que j'avais pas tout juste!!Ah merchii

Oui en plus on me donne un pka, mais pour le calcul des concentrations j'ai tout de meme besoin du pH..et on ne me le donne pas c'est ca mon problème quoi que le pH est la concentration en ion H3O+ !!
Ah oui c'est ca!!Ayé j'ai compris!!
Merci beaucoup!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

Après, il faut voir si tu associes l'activité à la concnetration.. Si oui, K = 1, Et Delat_G° = 0, comme le dit ArtAttack