bonjour, j'ai un petit problème je suis vraiment pas sure de moi, dans l'exercice on a la reaction suivante :
C2H5-Nh2 + H3O+ => C2h5-NH3+ + H20
on me donne la pka et la variation d'enthalpie standrad qui est de -57.2 kJ.mol-1
On me demande de calculer la variation d'enthalpie libre standard delta r G°
au debut je pensais utiliser les enthalpies libre standard de formation mais je ne les trouve pas pour ces composés
donc j'ai utilisé: delta r G°= -RTLnK
en prenant les conditions standard soit la concentration est de 1 mol.L-1 pour tous les composés...je trouve un K = 0.5...mais pourriez vous me confirmer si j'utilise la bonne methode ou pas..parcque je n'en suis pas sure..mais je ne vois pas comment faire autrement..merci d'avance
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