debutant en chimie
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debutant en chimie



  1. #1
    invite526a3c83

    debutant en chimie


    ------

    comment calculer le nombre de mol d acides chloridrique ayant reagit??
    si on melange 100cm3 d acide chlorhydrique avec une solution de nitrate d argent(reaction complete)

    -----

  2. #2
    invitec4c98da1

    Re : debutant en chimie

    comme ca, je dirait qu'on ne peut pas.
    il faudrait connaitre si un des reactifs est en defaut.
    de meme il faudrai connaitre la concentration de l'acide chlorydrique pour appliquer la formule C=n/v

    où c est la concentration de la solution en mol/l.
    n la quantite de reactif en mol
    et v le volume de solution en L.

    avec lesinformations dont tu disposes je ne voit pas trop comment tu pourrais calculer ca.
    A moins qu'un detail m'echappe.

  3. #3
    Bruno

    Re : debutant en chimie

    Je rejoint Tethys il manque la molarité de HCl

  4. #4
    invite526a3c83

    Re : debutant en chimie

    effectivement j ai oublie de dire que le chlorure d argent obtenu pese 1.434 gramme

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invitec4c98da1

    Re : debutant en chimie

    Le chlorure d'argent a pour formule AgCl.
    tu connais ta masse de chlorure d'argent obtenu, tu peux donc connaitre la quantite de chlorure d'argent fabrique en utilisant la formule M=m/n.
    avec M la masse molaire du chlorure d'argent, pour la trouver, il suffit de se servir du tableau periodique et de faire une addition, l'unite est le g/mol.

    n est la quantite de chlorure d'argent forme en mol (c'est ce qu'on cherche ici).
    m est la masse de chlorure d'argent produite.
    une fois la quantite de chlorure d'argent produite calcule, il suffit, d'injecter ce resultat dans l'equation bilan de la reaction et de faitre une regle de trois, tu trouvera ainsi la quantite (nombre de mole) de HCL utilise par la reaction.

    Ici , le volume d'acide chlorydriqque ne sert a rien.

    En regroupant toute les informations que je t'ai donne tu trouvera la reponse sans probleme.

  7. #6
    invite526a3c83

    Re : debutant en chimie

    j obtient 0.01 mole de chlorure d argent
    par contre je ne comprend pas comment faire le produits en croix

  8. #7
    invitec4c98da1

    Re : debutant en chimie

    Citation Envoyé par cohibo
    j obtient 0.01 mole de chlorure d argent
    Tu as obtenu ca comment ?
    As tu trouver l'equation bilan de la reaction ?

  9. #8
    invite526a3c83

    Re : debutant en chimie

    hcl + agno3----- agcl +hno3

    n= 1.434/143.32 =0.01 mol
    non??

  10. #9
    invitec4c98da1

    Re : debutant en chimie

    Citation Envoyé par cohibo
    hcl + agno3----- agcl +hno3

    n= 1.434/143.32 =0.01 mol
    non??
    en effet, excuse moi mais je trouvai 0.01mol.
    J'ai compris pourquoi, j'ai un tableau periodique sur mon ordinateur qui affiche les numeros atomique et non pas la masse molaire des elements, comme je n el'avais pas remarque, ma masse molaire ete fausse.

    donc ton resultat est convenable
    concernant le produit en croix, c'est tout simple.
    tp, equation peux s'ecrire sous la forme:

    1HCl + 1AGNO3 --------- 1AgCl + 1HNO3

    tu sais que tu as 0.01 mol de AGCL.
    tu peux donc mettre ce nombre sous 1AGcl dans l'equation.
    en faisant un produit en croix, tu peux ainsi obtenir la quantite de HCL, de AGNo3, HNO3.
    En faisant (pour HNO3), 0.01*1/1, ce qui donne 0.01 mol.
    En fait, ici etantdonne que tu as des coefficient 1 devant chacque element, tu trouveras 0.01mol pour chacque element.
    Si par exemple il y aurai eu un 2 devant HNO3, la quantite de HNO3 aurait etait de 0.02mol.
    Je pense que tu as compris le principe.

  11. #10
    invite526a3c83

    Re : debutant en chimie

    merci beaucoup
    par contre tu sait si du coup on peut calcule le ph de la solution
    car on a pas la concentration de h3o ou de oh

  12. #11
    invitea43a5e91

    Re : debutant en chimie

    Dans la mesure où tu as 0,01 mol d'AgCl, comme tous les coefficients stoechiométriques sont unitaires, tu as également 0,01 mol d'HCl dans ta solution de départ. Pour un acide fort, pH=-log C ac.
    Tu as 0,01 mol dans 100ml de solution, ce qui donne une concentration en acide chlorhydrique de 0,01 mol / 0,1L = 0,1 Mol L-1.
    En applicant la formule du pH d'une solution d'acide fort, tu obtiens pH=-log 0,1=1

  13. #12
    invite526a3c83

    Re : debutant en chimie

    merci beaucoup

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