debutant en chimie

[invite526a3c83]

comment calculer le nombre de mol d acides chloridrique ayant reagit??
si on melange 100cm3 d acide chlorhydrique avec une solution de nitrate d argent(reaction complete)
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[invitec4c98da1]

comme ca, je dirait qu'on ne peut pas.
il faudrait connaitre si un des reactifs est en defaut.
de meme il faudrai connaitre la concentration de l'acide chlorydrique pour appliquer la formule C=n/v

où c est la concentration de la solution en mol/l.
n la quantite de reactif en mol
et v le volume de solution en L.

avec lesinformations dont tu disposes je ne voit pas trop comment tu pourrais calculer ca.
A moins qu'un detail m'echappe.

[Bruno]

Je rejoint Tethys il manque la molarité de HCl

[invite526a3c83]

effectivement j ai oublie de dire que le chlorure d argent obtenu pese 1.434 gramme

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec4c98da1]

Le chlorure d'argent a pour formule AgCl.
tu connais ta masse de chlorure d'argent obtenu, tu peux donc connaitre la quantite de chlorure d'argent fabrique en utilisant la formule M=m/n.
avec M la masse molaire du chlorure d'argent, pour la trouver, il suffit de se servir du tableau periodique et de faire une addition, l'unite est le g/mol.

n est la quantite de chlorure d'argent forme en mol (c'est ce qu'on cherche ici).
m est la masse de chlorure d'argent produite.
une fois la quantite de chlorure d'argent produite calcule, il suffit, d'injecter ce resultat dans l'equation bilan de la reaction et de faitre une regle de trois, tu trouvera ainsi la quantite (nombre de mole) de HCL utilise par la reaction.

Ici , le volume d'acide chlorydriqque ne sert a rien.

En regroupant toute les informations que je t'ai donne tu trouvera la reponse sans probleme.

[invite526a3c83]

j obtient 0.01 mole de chlorure d argent
par contre je ne comprend pas comment faire le produits en croix

[invitec4c98da1]

j obtient 0.01 mole de chlorure d argent

Tu as obtenu ca comment ?
As tu trouver l'equation bilan de la reaction ?

[invite526a3c83]

hcl + agno3----- agcl +hno3

n= 1.434/143.32 =0.01 mol
non??

[invitec4c98da1]

hcl + agno3----- agcl +hno3

n= 1.434/143.32 =0.01 mol
non??

en effet, excuse moi mais je trouvai 0.01mol.
J'ai compris pourquoi, j'ai un tableau periodique sur mon ordinateur qui affiche les numeros atomique et non pas la masse molaire des elements, comme je n el'avais pas remarque, ma masse molaire ete fausse.

donc ton resultat est convenable
concernant le produit en croix, c'est tout simple.
tp, equation peux s'ecrire sous la forme:

1HCl + 1AGNO3 --------- 1AgCl + 1HNO3

tu sais que tu as 0.01 mol de AGCL.
tu peux donc mettre ce nombre sous 1AGcl dans l'equation.
en faisant un produit en croix, tu peux ainsi obtenir la quantite de HCL, de AGNo3, HNO3.
En faisant (pour HNO3), 0.01*1/1, ce qui donne 0.01 mol.
En fait, ici etantdonne que tu as des coefficient 1 devant chacque element, tu trouveras 0.01mol pour chacque element.
Si par exemple il y aurai eu un 2 devant HNO3, la quantite de HNO3 aurait etait de 0.02mol.
Je pense que tu as compris le principe.

[invite526a3c83]

merci beaucoup
par contre tu sait si du coup on peut calcule le ph de la solution
car on a pas la concentration de h3o ou de oh

[invitea43a5e91]

Dans la mesure où tu as 0,01 mol d'AgCl, comme tous les coefficients stoechiométriques sont unitaires, tu as également 0,01 mol d'HCl dans ta solution de départ. Pour un acide fort, pH=-log C ac.
Tu as 0,01 mol dans 100ml de solution, ce qui donne une concentration en acide chlorhydrique de 0,01 mol / 0,1L = 0,1 Mol L-1.
En applicant la formule du pH d'une solution d'acide fort, tu obtiens pH=-log 0,1=1

[invite526a3c83]

merci beaucoup