Bonjour,
Je désire connaitre la pression de liquéfaction de l'oxygène à très basse température (dans la tranche des 0 à 100 °K), y a t-il des abaques ? ou inversement connaitre la température de liquéfaction à pression très basse (10 Pa).
Merci d'avance
Tu devrais t'en sortir avec la formule de Clapeyron :
L = T (u2 - u1) dP/dT
L est la chaleur massique de vaporisation , soit 213 000 J/kg (cf http://fr.wikipedia.org/wiki/Dioxyg%C3%A8ne
T est la température de changement d'état et P la pression de vapeur saturante.
u2 est le volume massique, soit le volume de 1 kg de gaz, u1 est le volume massique du liquide, négligeable. u2 vaut V/nM soit RT/M P (M masse molaire, attention aux unités)
A partir de là tu peux calculer dP/dT en assimilant le gaz à un gaz parfait (approximation).
Il faut quand même noter qu'à 1 atmosphère la température d'ébullition est de -183°C et que le point triple est à -219°C et la pression triple à 148 Pa.
Donc si tu descends à 10 Pa, tu risques de solidifier.
Bonjour.
L'oxygène se condense tout seul à la température de l'azote liquide (77 K) et à la pression atmosphérique. Pour faire des petites quantités on peut faire passer de l'oxygène ou même de l'air dans un tube plongé dans de l'azote liquide.
En tout cas il y a sûrement des abaques. Peut être dans le Handbook of Physics and Chemistry?
Au revoir.
10Pa c'est en dessous du point triple de l'oxygene 54.351°K 0.00152bar
