Bonjour,
Je ne comprends pas pour quelle raison une partie du graphique de l'équation de van der walls est considérée comme fausse parce qu'elle correspond à une augmentation simultanée de p et V.
Ne peut-on pas considérer qu'un gaz réchauffé très rapidement aurait une pression qui augmente tout comme le volume ?
L'équation de Van der Waals concerne un fluide à l'équilibre ou quasiment.
Et alors ? Parce qu'on lui applique forcément des variations à ce gaz pour qu'il évolue donc bon...
Si, mais dans le "du graphique de l'équation de van der walls" dont tu parles, ce sont vraisemblablement des isothermes dont il est question...Ne peut-on pas considérer qu'un gaz réchauffé très rapidement aurait une pression qui augmente tout comme le volume ?
C'est une question de stabilité. Si dans un fluide à l'équilibre thermique, une petite augmentation de pression accompagne une petite augmentation de volume, alors on peut montrer que nécessairement cet état est instable et se sépare en plusieurs phases, par exemple un liquide et un gaz.
ok merci.
