Bonjour à tous,
en révisant ma thermo je me suis dit :
H=U+PV
dH=dU+PdV+VdP
Si P et V constant on a donc dH=dU
or dU=n*Cv*dT et dH=n*Cp*dT
donc dH est différent de dU sauf si Cv=Cp ce qui est faux
en même temps PV=nRT donc si PV sont constant, T aussi donc dT=0 donc dU=dH=0
conclusion si P et V constant on a toujours dU=dH=0
C'est vrai ce que je dis ?
merci de confirmer
salut
on peut utiliser la règle de Gibbs pour un corp pur. Sa variance est de 2, donc si P et sa masse volumique sont fixés alors l'état du système est completement déterminé. Ainsi fixé je pense que U et H sont constants.
Par contre V fixé ne suffit pas car je peux chauffer un gaz et laisser échapper le surplus de gaz afin de garder la pression constante dans un volume fixe.
Par exemple pour le GP, si on prend l'équation d'état:
PV va rester constant mais n non.
par contre l'équation d'état sous cette forme:
re
rectification...si PV=cst alors nRT aussi donc pour un gaz parfait
pour des gaz réels, je ne pense pas que PV=cst implique obligatoirement U et H constants.
