thermo petite question simple

[invite0d0fa9b6]

je ne comprend pas pourquoi quand on nous demande de calculer la variation d'enthalpie d'une reaction (delta H°r) et ben on trouve des RESULTAT DIFFERENT selon que l'on utilise les enthalpies de formation ..OU les enthalpie de combustion.

Car j'ai verifier des correction d'exo et on peut calculer delta H°r avec les 2!! mais ca donne des resultat different ...! C'est pas logique ca devrait etre carré!

sinon 2e Q° )

On sait qune reaction est EXERGONIQUE .

dans les condition standard : comment peut ton savoir si la var° d'entropie est positive ou negative??

car dans correction ils mettent delta S toujours positive!

MERCI.
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[Thrr-Gilag]

pour la variation d'entropie, il faut se figurer l'entropie comme une manière de cataloguer l'ordre de la matière.

Si tu vas vers plus de désordre (liq-->gaz par exemple) tu augmentes ton entropie.

C'est une vision très simplificatrice mais qui peut t'aider à comprendre la variation d'entropie.

Concernant tes problèmes d'enthalpie, il faudrait que tu écrives les chemin réactionnels que tu utilises, ainsi que les états et températures à laquelle sont données tes valeurs d'enthalpie.