petite question simple
salut tlm,
moi c'est Carl je suis québecois. Alors, j'ai un examen demain matin et il reste une question au prétest que j'arrive pas a faire. Je vais la partager avec vous. C'est un cours de chimie des solution.
On titre 15mL d'une solution alcaline d'ammoniaque, NH3 , ayant une concentration molaire volumique de 0,15M. Au début, le pH est de 11,22. Après l'ajout d'un volume de 22,5mL d'une solution d'HCl, la valeur du pH indique 5,24. Quelle est la concentration de l'acide chlorydrique utilisée lors de ce titrage?
La réponse : 0,1000096 M
Disons que moi j'arrive a 31435,34M ça marche vraiment pas mon affaire.
Je me suis dis que NH3 avec HCl sa donne NH4+ + Cl- ensuite je me dis que NH4+ + H20 sa donne NH3 + H3O+
ses asser difficile a exprimer, ensuite j'ai calculer la [] de H3O+ a partir de la formule pH=-log[H3O+]
ensuite j'Ai fait kb = [P]/[R] . Alors sa ma donner la [] de NH4+ initiale. puis je me suis dis que cétais cette valeur qui étais retiré a la concentration de NH3 de départ et aussi soustrait a la concentration HCl de départ. J'ai ensuite isolé ma variable avec ka = [p]/[R] et la sa me donne se gros chiffre la...
écouter je me doute bien que sa doit être incompréhensible mon texte. mais, sa serais gentil de me dire la démarche a suivre pour se genre de problème
merci
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