bonjour,
Pour les questions d'absorbance, j'ai un gros problème :
question 1:
on demande de déterminer E1%1cm (absorbance pour une concentration de 1g/100 ml) et epsilon (Coefficient d'extinction molaire).
On nous donne l'absorbance à 1% de concentration = 0,500 Unités d'absorbance, le trajet optique fait 1cm, la masse relative de la molécule fait 50000 g/mol
j'ai résolu comme ceci :
E1%1cm = 0,500 car notre trajet optique est de 1 cm et notre concentration de 1% (dans ce cas-ci, E1%1cm = Epsilon 1%1cm)
On sait que epsilon = epsilon1%1cm x 10 x Masse relative = 0,500 (100ml.cm-1.g-1) x 10 x 50000 g/mol = 250000 L.mol-1.cm-1
Ce qui, a priori est la bonne réponse selon les assistants
Seulement dans le cours, on a aussi une formule qui dit :
Masse relative = (Epsilon x l x c)/A Et dès lors je peux isoler Epsilon
Epsilon = ( Mr x A )/(l x c) = ( 50000g/mol x 0,500 UA) / (1cm x 10 g/l) = 2500 l.mol-1.cm-1
Quelle formule utiliser? Deux formules donnant deux résultats différents...et dont les unités semblent concorder.
Question 2 :
On demande la masse relative d'une molécule. On te donne A = 0,250 UA pour 2% de concentration et 0,5 cm de trajet optique on donne également epsilon = 75000 L.mol-1.cm-1
J'ai résolu comme ceci : On sait que E0,5cm2% = E1%1cm = 0,250 UA
On sait aussi que E1%1cm = Epsilon 1%1cm. l . c (==>l étant égal à 1 cm et c étant égal à 1g/100ml)
on isole donc Epsilon1%1cm = 0,250 (100ml.g-1.cm-1)
on sait que Epsilon = Epsilon 1%1cm x 10 x Mr = 0,250 (100ml.g-1Ccm-1) x 10 x Mr (g/mol) = 75000 (L.mol-1.cm-1)
on isole Mr = 30000 g/mol
Seulement il semble que ce ne soit pas la bonne réponse :
En appliquant simplement Mr = (Epsilon x L x C)/A on obtient (75000 (L.mol-1.cm-1) x 0,5cm x 10 g / l )/0,250 UA on obtient Mr = 3000000 g/mol
Quelles méthodes sont correctes pour chaque exercice sachant que les unités semblent concorder mais que les chiffres ne tombent pas justes et quand utiliser quelle formule?
Merci beaucoup
PS : désolé d'avoir été si long mais j'ai remis les détails des calculs
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