enthalpie-chaleur de combustion

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Bonjour à tous,

Voila j’ai un problème dans un exercice sous forme de QCM. Voici l’énoncé :

La réaction C(graphite) = C(diamant) est difficile à réaliser. Le calcul de la variation dH de cette réaction peut se faire à partir des chaleurs de combustion de C (graphite) et C(diamant) respectivement égales à -94,052 kcal mol-1 et -94,505 kcal mol-1. Ce calcul indique que :

A) dH = 0,453
B) dH = -188,557 kcal

J’ai su que la bonne réponse était la A mais à vrai dire je ne sais pas comment arriver à ce résultat.
Si vous pouviez m’éclairer un peu, je vous en serais très reconnaissant !!!
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[pephy]

bonjour
il suffit de faire un cycle en faisant brûler le graphite et le diamant:
C(graphite)+O2 -->CO2 -94,052 kcal
CO2--->C(diamant)+O2 +94,505 kcal
C(diamant)+O2--->C(graphite)+O2

d'où

[invite71b189cf]

Merci beaucoup !!!