[EXO]Atomistique

[invitebd33e759]

Bonjours a tous,
Je suis un IUT MPH, et j'ai un petit problème en mécanique quantique:
donner la configuration électronique et la formule de lewis des éléments suivant:
C(z=6) j'ai donc trouvé1s)2 , (2s)2 , (2p)2onc le Carbone a 2 électron célibataire. donc: C|

Cl(z=17)1s)2 , (2s)2 , (2p)2 , (3s)2 , (3p)6 ,(4s)2 ,(3d)3 : Donc le Clore a 3 électron célibataire.Donc: .Cl|

il i'en a encore une dizaine mais c'est pour savoir si je suis sur la bonne piste....
Voila je vous remercie d'avance pour vos réponses.
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[invitecd64b518]

Bonjour à toi étudiant de DUT MP dont j'ai moi même été étudiant, Bref.
Tu as l'air tout à fait bien parti, bien que mes cours d'atomistique remontent un peu, il me semble que tu ne peut pas vraiment te tromper dès lors que tu appliques la règle de remplissage dite "règle de Klechkowski" si mes souvenirs sont bons. Si tu as un doute, des articles sur internet (Wikipédia?) devraient pouvoir t'éclairer.
Par contre au niveau des symboles, il me semble que tu ne représentes les doublets électroniques (par des |) que lorsque tu as plus de 4 électrons célibataires pour un atome.

Voilà, bon courage à toi.

[invitec9750284]

Cl(z=17)1s)2 , (2s)2 , (2p)2 , (3s)2 , (3p)6 ,(4s)2 ,(3d)3 : Donc le Clore a 3 électron célibataire.Donc: .Cl|

Bonsoir ami physicien !
Tu étais bien parti pour le carbone mais pour le chlore il y a deux éléments qui clochent :
1/ tu as distribué 19 électrons alors qu'il n'y en a que 17 au total
2/ la sous couche 2p peut acceuillir 6 électron au total avant de remplir une sous couche suivante.
Je te laisse corriger tes erreurs!

[Duke Alchemist]

C(z=6) j'ai donc trouvé1s)2 , (2s)2 , (2p)2 : Donc le Carbone a 2 électron célibataire. donc: C|

Cl(z=17)1s)2 , (2s)2 , (2p)2 , (3s)2 , (3p)6 ,(4s)2 ,(3d)3 : Donc le Clore a 3 électron célibataire.Donc: .Cl|

il i'en a encore une dizaine mais c'est pour savoir si je suis sur la bonne piste....
Voila je vous remercie d'avance pour vos réponses.

J'ai raté un épisode...
Comment de 1s² 2s² 2p² (qui est correct) aboutis-tu à "C possède deux électrons célibataires" ?
Ce dont tu es (dois être) certain, c'est que le carbone possède quatre électrons de valence (sur la deuxième couche) et qu'ils sont (tous les quatre) célibataires.

Pour Cl, mêmes remarques que The Artist...
Comment ça je ne me mouille pas ?
Une autre astuce, c'est de "connaître" (de savoir utiliser) la classification périodique.
Le chlore, à ma connaissance, est un halogène (ie dans la septième colonne sans considérer les métaux de transition) donc il ne lui manque qu'un électron pour vérifier la règle de l'octet. Ainsi, Cl possède sept électrons de valence donc un seul électron célibataire.

Sinon, un petit topo par moi-même ici pour te mettre au point peut-être

Cordialement,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb836950d]

...Comment de 1s² 2s² 2p² (qui est correct) aboutis-tu à "C possède deux électrons célibataires" ?...

Ben... si, non ?
je vois bien deux électrons célibataires pour une conf 2s²2p²

[invitec9750284]

Non. Il s'agit de compter les électrons sur la couche externe. Ici les e- remplissent totalement la couche K (n=1) car elle ne peut contenir au maximum que 2 e-. Mais la couche L (n=2) va contenir au max 8 e- et c'est elle la couche externe. Elle en contient 4 donc l'atome de carbone aura une valence de 4.
ici tu pourras voir quelques modèles de Lewis ...

[inviteb836950d]

Ah bon, je croyais que le terme fondamental du carbone était ³P...

[Duke Alchemist]

Ah bon, je croyais que le terme fondamental du carbone était ³P...

Qu'appelles-tu terme fondamental d'un élément ?

[inviteb836950d]

C'est son état électronique fondamental si tu veux.
³P indique que c'est un triplet de spin donc qu'il a 2 électrons célibataires

[invitebaef3cae]

il y a hybridation de la sous-couche s et p de la couche L. Hybridation sp3

[invite24327a4e]

Qu'appelles-tu terme fondamental d'un élément ?

philou21 fait référence au terme spectroscopique fondamentale, et c'est en effet . On a donc bien un triplet (spin 1) de moment cinétique orbitale L = 1.