Bonjour, voilà je voulais savoir comment on calcule la masse d'un échantillon de phosphore 32 pur ayant une activité de 1,20.1016 Bq.... Données : masse atomique (je sais d'ailleurs pas ce qu'est une masse atomique) phosphore 32 = 5,31.10-26, temps de demi vie 14,3 jours et lambda = 5,6.10-7 s-1....
Voilà merci à qui pourra m'aider.....
Bonne aprèm
tu peux calculer le nombre de noyaux car c'est lié a l'activité A=lambdaxN
et ensuite tu peux relier N à la masse via masse molaire et nombre d'avogadro
ou pour ma derniere ligne la masse atomique = masse d'un atome
ok merci de m'avoir dépanner
Bonjour
Il existe une relation entre l'activité A, le nombre de noyaux (par extension d'atomes) qui se désintègrent N et la période T (ou demie vie).
A = lambda . N
avec
lambda = Ln2/T
Donc à partir d'une activité donnée on peut calculer N.
Ensuite le phosphore 32 possède 15 protons et 17 neutrons soit 32 nucléons. On appelle ce nombre la masse atomique que l'on note A quand on utilise le formalisme symbolique.
3215P
La masse atomique correspond à une mole d'atomes (le nombre d'Avogadro). Donc 32 grammes de phospore-32 correspond au nombre d'Avogadro en nombre d'atomes.
Donc en reprenant le calcul de N pour une activité donnée, on peut en déduire la masse.
Ca devrait tourner aux alentour du gramme.
L'activité spécifique du phosphore-32 est égale à 1,06.1016 Bq/g
Autant te dire tout de suite que 1,20.1016 Bq, c'est une énorme activité.
Bonne continuation
KLOUG
oui merci je prend note surtout que j'ai un DS mercredi.....
Bye bye
