Bonsoir à tous et toutes
J'ai un petit soucis avec un exercice et toute l'aide sera la bienvenue.
Voici l'énoncé :
Une bonbonne de 15 litres contient de l'hydrogène sous la pression de 122625 mbar. Quel volume occuperait l'hydrogène si la pressin devenait la pression atmosphérique (1013 mabr) à la même température.
Merci beaucoup de votre aide.
Bonjour et bienvenu au forum.
Utilisez l'équation des gaz parfaits: PV=NRT.
Si la température avant et après est la même le treme de droite est le même pous le deux situations. Donc,....
Au revoir
Merci pour votre aide mais j'ai encore quelques difficultées.
Voici mon raisonnement :
Vu que je ne sais pas "jongler" avec la formule PV=nRT je ne sais pas comment la manipuler.
Données : V initial : 15 l
Pi : 122625 mbar
Pf : 1013 mbar
T : stable
Légende Pi = pression initiale
Pf = pression finale
T = température
Le nombre de moles on en parle pas
Comment manipuler la formule je ne vois vraiment pas.
Je ne demande pas mieux que de pouvoir maîtriser cette partie mais je n'ai pas le déclic
Merci beaucoup pour votre aide.
Bonjour.
Écrivez ce que vous savez:
P1V1 = NRT (avant)
P2V2 = NRT (après)
Qu'est ce que vous cherchez?
Toujours pas?
Au revoir.
bonjour,
si la temperature est constante, nRT avant = nRT aprés. Donc il n'y a pas besoin de connaitre explicitement nRT il suffit de savoir qu'il ne change pas
cela conduit à PV(avant) = PV( aprés)
c'est ce qu'on appelle une transformation isotherme ( à même temperature)
dans la même veine on peut avoir les transformations isobares ( à pression constante)
ou les transformations isochore ( à volume constant).
les transformations reeles sont souvent plus complexes
fred
Un grand merci pour votre aide mais est ce que vous pourriez me dire si mon développement est correct ?
P1V1 = P2V2
122625 mbar * 15 l = 1013 mbar * V2
V2 = 122625 * 15 l / 1013 mbar
V2 = 1815 litres
Est ce juste voire correct ?
Bonjour.
Oui, c'est bon.
Au revoir.
un très grand merci pour votre aide.
A bientôt.
