Première loi de la thermodynamique.

[invite577200ca]

c'est encore moi... cette fois ci je coince sur un exercice de thermodynamique.
Alors : une mole d'hélium à 1atm et 0°C subit un processus isovolumique dans lequel la pression est réduite de moitié. J'ai trouvé comme réponse à T finale 136.6K. Ensuite on me demande : si l'hélium subit une expansion isobarique en doublant de volume, quel est le travail fourni par le gaz? alors là je n'y arrive pas !Mais je me demande si j'utilise la bonne formule en fait! Donc selon moi W=P delta V
et delta V= n C_V delta T avec C_V= 5/2R.
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[inviteae09daea]

Hello,

Déjà, la forume est:

W = - PdV soit en intégrant entre V1 et V2: W = -P (V2 - V1)
or, il est possible de calculer V avec PV=RT, et c'est ce que tu as du faire pour trouver la température au début. Tu peut donc écrire:

W= - 10^5(0.0227-0.0454) = 2270 joules. Voilà comment je ferais pour ma part.