Variation d'enthalpie lorsque P et T varient

[dynameric]

Bonjour à tous,

J'ai un petit souci de thermodynamique. J'étudie un système où un réservoir contient de l'eau en équilibre liquide-vapeur.

Le réservoir a été refroidi et est passé d'un état d'équilibre liquide-vapeur à un autre, le nouvel état d'équilibre se caractérisant par une température plus basse, et par conséquent une pression (pression de vapeur saturante) plus basse également. Je souhaite calculer la variation d'enthalpie à l'issue de ce changement d'équilibre, mais je ne sais pas comment m'y prendre dans la mesure où T et p ont variés.

Intuitivement, j'aurai utilisé la chaleur latente de vaporisation de l'eau pour quantifier la variation d'enthalpie, mais celle-ci varie avec la température alors je ne sais pas comment m'y prendre.

Si jamais quelq'un a une idée

Merci à tous
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[invite424fcbe6]

Il faut bien definir le systeme etudiee avant de tenter de le resoudre.
De toute facon , p est lie a T .

[invite424fcbe6]

Si la transformation du systeme a lieu a volume constant , alors delta U =Q et si la transformation a lieu a pression constante , alors delta H = Q!

[dynameric]

Si la transformation du systeme a lieu a volume constant , alors delta U =Q et si la transformation a lieu a pression constante , alors delta H = Q!

Merci Fraoli, je vais approfondir ce point car c'est sans doute la base théorique qui me manque.

[A voir en vidéo sur Futura]

[dynameric]

Il y a encore quelque chose qui me perturbe : je comprends bien que la variation d'enthalpie est plus simple à exprimer dans le cas d'une transformation isobare que d'une transformation isochore. Mais dans mon cours de thermodynamique, à propos de transformations isochore, on indique, à coté du ∆U=Q que ∆H=Cp * dT. Je ne comprends pas trop d'où vient cette dernière formule et encore moins comment l'utiliser : quel Cp (capacité calorifique à pression constante) utiliser dans la mesure où la pression varie ?

[invite424fcbe6]

Il s'agit de la capacite calorifique molaire a pression constante mais ne s'applique qu'au gaz parfait!

Bonne fete !

Fraoli