voilà, je bosse mes TD d'atom, et y a quelque chose que je n'arrive pas à comprendre...
Lorsqu'on calcule l'énergie d'ionisation de Li2+:
"Li2+ avec n= 3" ???? je ne comprends pas du tout là...
Merci d'avance
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28/12/2008, 21h06
#2
sadben2004
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Re : Atomistique
Envoyé par salami88
Bonjour,
"Li2+ avec n= 3" ???? je ne comprends pas du tout là...
Dans quelle contexte tu trouve cela ? Peut-tu éclaircir plus ta question ?
Science sans consience n'est que ruine de l'âme
28/12/2008, 21h40
#3
invite424fcbe6
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Re : Atomistique
bonsoir , il doit s'agir de la deuxieme ionisation du lithium a n= 3 donc de la couche quantique principale numéro 3
fraoli
29/12/2008, 15h24
#4
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Re : Atomistique
Bonjour Salami88
c'est tout bonnement le cas de l'atome épluché de 2 de ses 3 électrons.
C'est un cas de figure théorique simple à calculer parce que les autres électrons ne font pas écran.
On retrouve là la même simplicité qu'avec l'atome d'hydrogène, la loi subie par l'électron ne se complique pas avec des correctifs difficiles à maitriser en 1ere approche.
Tu retrouves E = Ery * Z2
Z étant la charge du noyau, ce terme est shunté dans le cas de l'hydrogène (Z2=1 donc on n'en parle pas et E =13.6 eV)
L'electronique, c'est fantastique.
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
29/12/2008, 19h59
#5
invite71a363cc
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Re : Atomistique
On calcule l'ionisation de l'atome Li2+
le prof a écrit:
Li2+, n=3
Li2+ -> Li3+ + e- avec E(Li3+) = 0 parce qu'il a perdu tous ses électrons
alors -E(Li2+) = -I*((3)²/(3)²) = +I = 13,6 ev = 2,18*10(^-18) J
30/12/2008, 11h53
#6
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Re : Atomistique
Bonjour Salami
pour moi c'est faux.
Le dernier électron (ou le 1er tout dépend de la façon de compter) se trouve sur l'orbitale la plus basse, il n'y a pas lieu de diviser par N2 .
La formule à appliquer est E = Ery * 32 / 12
c'est ce que confirme l'énergie de l'orbitale de l'atome Li++ qui est de 122.455 eV, valeur expérimentale.
Pour Li+ on a 75.64 eV
Pour Li on a 5.39 eV
L'electronique, c'est fantastique.
30/12/2008, 12h17
#7
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Re : Atomistique
Envoyé par salami88
On calcule l'ionisation de l'atome Li2+
le prof a écrit: Li2+, n=3
Li2+ -> Li3+ + e- avec E(Li3+) = 0 parce qu'il a perdu tous ses électrons
alors -E(Li2+) = -I*((3)²/(3)²) = +I = 13,6 ev = 2,18*10(^-18) J
C'est le calcul de l'énergie de l'électron exité qui est passé sur la couche n=3, au temps pour moi.
L'electronique, c'est fantastique.
30/12/2008, 12h30
#8
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Re : Atomistique
D'ailleurs à ce stade, tu peux calculer l'énergie du photon qui sera émis quand cet électron retombera de la couche M sur la couche K.
122.455 - 13.6 = 108.8 eV soit environ 11.4 nm, c'est dans la gamme des rayons X.