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Atomistique



  1. #1
    salami88

    Question Atomistique


    ------

    Bonjour,

    voilà, je bosse mes TD d'atom, et y a quelque chose que je n'arrive pas à comprendre...

    Lorsqu'on calcule l'énergie d'ionisation de Li2+:

    "Li2+ avec n= 3" ???? je ne comprends pas du tout là...

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    sadben2004

    Re : Atomistique

    Citation Envoyé par salami88 Voir le message
    Bonjour,

    "Li2+ avec n= 3" ???? je ne comprends pas du tout là...

    Dans quelle contexte tu trouve cela ? Peut-tu éclaircir plus ta question ?
    Science sans consience n'est que ruine de l'âme

  4. #3
    fraoli

    Re : Atomistique

    bonsoir , il doit s'agir de la deuxieme ionisation du lithium a n= 3 donc de la couche quantique principale numéro 3

    fraoli

  5. #4
    curieuxdenature

    Re : Atomistique

    Bonjour Salami88

    c'est tout bonnement le cas de l'atome épluché de 2 de ses 3 électrons.
    C'est un cas de figure théorique simple à calculer parce que les autres électrons ne font pas écran.
    On retrouve là la même simplicité qu'avec l'atome d'hydrogène, la loi subie par l'électron ne se complique pas avec des correctifs difficiles à maitriser en 1ere approche.
    Tu retrouves E = Ery * Z2
    Z étant la charge du noyau, ce terme est shunté dans le cas de l'hydrogène (Z2=1 donc on n'en parle pas et E =13.6 eV)
    L'electronique, c'est fantastique.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    salami88

    Re : Atomistique

    On calcule l'ionisation de l'atome Li2+

    le prof a écrit:
    Li2+, n=3

    Li2+ -> Li3+ + e- avec E(Li3+) = 0 parce qu'il a perdu tous ses électrons
    alors -E(Li2+) = -I*((3)²/(3)²) = +I = 13,6 ev = 2,18*10(^-18) J

  8. #6
    curieuxdenature

    Re : Atomistique

    Bonjour Salami

    pour moi c'est faux.
    Le dernier électron (ou le 1er tout dépend de la façon de compter) se trouve sur l'orbitale la plus basse, il n'y a pas lieu de diviser par N2 .
    La formule à appliquer est E = Ery * 32 / 12
    c'est ce que confirme l'énergie de l'orbitale de l'atome Li++ qui est de 122.455 eV, valeur expérimentale.

    Pour Li+ on a 75.64 eV
    Pour Li on a 5.39 eV
    L'electronique, c'est fantastique.

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  10. #7
    curieuxdenature

    Re : Atomistique

    Citation Envoyé par salami88 Voir le message
    On calcule l'ionisation de l'atome Li2+

    le prof a écrit:
    Li2+, n=3

    Li2+ -> Li3+ + e- avec E(Li3+) = 0 parce qu'il a perdu tous ses électrons
    alors -E(Li2+) = -I*((3)²/(3)²) = +I = 13,6 ev = 2,18*10(^-18) J
    C'est le calcul de l'énergie de l'électron exité qui est passé sur la couche n=3, au temps pour moi.
    L'electronique, c'est fantastique.

  11. #8
    curieuxdenature

    Re : Atomistique

    D'ailleurs à ce stade, tu peux calculer l'énergie du photon qui sera émis quand cet électron retombera de la couche M sur la couche K.
    122.455 - 13.6 = 108.8 eV soit environ 11.4 nm, c'est dans la gamme des rayons X.
    L'electronique, c'est fantastique.

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