Bonjour a tous,
Je suis en pleine atomistique et j'aurai besoin d'aide,je ne sais pas comment dessiner le digramme moléculaire de O3 par exemple (pour vois s'il est dia ou para), quand il s'agit d'une molécule a deux atomes (comme N2, O2+ ect) j'y arrive mais la je bloque
Merci beaucoup !!!
Bonjour boubverte
d'emblée, en sachant que la propriété dia ou para dépend de l'accouplement d'électrons la question ne se pose pas.
Si 8 est pair pourquoi pas 24.
L'electronique, c'est fantastique.
non curieux de nature, ce n'est pas parce que les électrons sont en nombre paire qu'ils sont tous appariés. Le dioxygène est paramagnétique malgré un nombre paire d'électron (comme l'oxygène atomique) et il ne m'étonnerait guère que ce soit le cas de l'ozone.
Pour la question initiale je ne sais plus trop comment on fait un diagramme d'énergie entre trois atomes. J'essaierais de bidouiller un truc si j'ai le temps.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Bonjour.
D'accord avec toi Mach3, la parité ne garantit pas forcément l'appariement.
Ce n'est pas si simple de "deviner"le diagramme énergétique de l'ozone.
Il vaut mieux effectuer le calcul par un programme ad hoc
bon, on peut essayer de dire 2, 3 trucs quand même. Contrairement à O2 les orbitales ne sont pas dégénérées (groupe C2v) si on a un nombre pair d'électrons il y a des chances qu'ils soient appareillés.
On doit attendre 3 OM pi qui doivent ressembler à çà :
pi*....+.-.+
pin....+....-
Pi......+.+.+
Avec 4 électrons pi (difficile à justifier ça ? ...) la homo serait la pin.
Peut-être, mais bon je l'avais construite vite fait mais sans avoir trop de précisions sur la géomètrie de la molécule et je n'ai pas osé poster le résultat. Si j'ai bien compris la molécule est triangulaire plane, AX2E, angle < que 120°
Avec ces nouvelles données j'ai obtenu ça:
energie en eV, nombre d'électrons, nom de l'orbitale.
E( 1) = 2.045 .000 5a1
E( 2) = -1.976 .000 4b1
E( 3) = -12.708 .000 2b2
E( 4) = -13.583 2.000 4a1
E( 5) = -14.472 2.000 3b1
E( 6) = -14.712 2.000 1a2
E( 7) = -16.062 2.000 3a1
E( 8) = -16.384 2.000 1b2
E( 9) = -16.466 2.000 2b1
E( 10) = -25.186 2.000 2a1
E( 11) = -32.528 2.000 1b1
E( 12) = -38.514 2.000 1a1
L'electronique, c'est fantastique.
Merci beaucoup mais je ne comprends oas grand chose a ce que vous avez fait
Bonjour
moi je n'ai fait que renseigner le programme de construction qui a tracé les diagrammes.
En effet la molécule O3 appartient au groupe de symétrie C2v, quand la structure de la molécule est bien renseignée le prog fait la synthèse et crache le résultat.
J'ai tenu compte des charges déportées, de l'angle que font les 3 atomes entre eux, des distances entre les atomes et voilà :
ça ne change pas grand chose sauf au niveau de l'énergie de liaison globale qui apparait un peu plus élevée que le diagramme précédent, ce qui est bon signe puisque ça veut dire que la construction est plus stable.
Sur le schéma, à gauche on a les 2 * 6 électrons des sous-couches s et p d'une branche O-O, plus une charge.
à droite on a les 6 électrons - 1 du dernier atome O. Les couches 1s ne sont pas représentées.
Le développé ne donne pas d'électrons isolés comme dans la molécule O2, le programme a donc l'air de dire que O3 est diamagnétique.
C'est confirmé par
http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/..._et_oxydes.htm
Voilà les 2 diagrammes que Cacao98 fournit :
L'electronique, c'est fantastique.
Le fondamental est un singulet.
c'est un singulet mais le programme PCGamess en tient compte par contre, son intérêt est de donner des renseignements corrects sur les OM basses et hautes. Mais bon, il ne trace pas les graphiques ce génial programme, dommage.
L'electronique, c'est fantastique.
Moi aussi j'débute en atomistique
Dans le diagramme des niveaux d'énergie des orbitales moléculaires de la molécule N2O (et d'une manière générale lorsqu'il y a mésomérie d'une hétéro molécule), je ne comprends pas les conclusions qu'on peut en tirer sur les liaisons à partir du diagramme :
(Pour visualiser la molécule, la représentation de Lewis :
La présence de deux paires d'électrons sur les orbitales Pî px = Pî py, couplée à l'absence d'électrons sur les orbitales antiliantes correspondantes permet de dire qu'on a deux liaisons Pî réparties entre les trois atomes (explique la mésomérie).
Sauf qu'on a également deux liaisons Sigma à expliquer (une entre N et N, une entre N et O). Où apparaissent-elles dans le diagramme ? Je n'en vois qu'une en Sigma pz.
(La Sigma S est annulée par la Sigma S* et les électrons restants sont situés sur des orbitales non liantes.)
Merci si quelqu'un prend le temps de répondre.
Ajout : Ci-dessous le diagramme en question, que je n'arrive pas à interpréter (à moins que celui-ci soit faux) :
Bonsoir OKman
je ne vois pas d'autres solutions que celle-là.
Coupler d'abord O=N et ensuite N soit :
ce qui donne une molécule linéaire du groupe Civ
L'electronique, c'est fantastique.
je veux 1exemple de diagramme énergétique d'une moléculeEnvoyé par boubverte
Bonjour a tous,
Je suis en pleine atomistique et j'aurai besoin d'aide,
Merci beaucoup !!!
