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Diagramme moléculaire



  1. #1
    boubverte

    Diagramme moléculaire


    ------

    Bonjour a tous,

    Je suis en pleine atomistique et j'aurai besoin d'aide, je ne sais pas comment dessiner le digramme moléculaire de O3 par exemple (pour vois s'il est dia ou para), quand il s'agit d'une molécule a deux atomes (comme N2, O2+ ect) j'y arrive mais la je bloque

    Merci beaucoup !!!

    -----

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  3. #2
    curieuxdenature

    Re : Diagramme moléculaire

    Bonjour boubverte

    d'emblée, en sachant que la propriété dia ou para dépend de l'accouplement d'électrons la question ne se pose pas.
    Si 8 est pair pourquoi pas 24.
    L'electronique, c'est fantastique.

  4. #3
    mach3

    Re : Diagramme moléculaire

    non curieux de nature, ce n'est pas parce que les électrons sont en nombre paire qu'ils sont tous appariés. Le dioxygène est paramagnétique malgré un nombre paire d'électron (comme l'oxygène atomique) et il ne m'étonnerait guère que ce soit le cas de l'ozone.
    Pour la question initiale je ne sais plus trop comment on fait un diagramme d'énergie entre trois atomes. J'essaierais de bidouiller un truc si j'ai le temps.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  5. #4
    philou21

    Re : Diagramme moléculaire

    Bonjour.
    D'accord avec toi Mach3, la parité ne garantit pas forcément l'appariement.
    Ce n'est pas si simple de "deviner"le diagramme énergétique de l'ozone.
    Il vaut mieux effectuer le calcul par un programme ad hoc
    bon, on peut essayer de dire 2, 3 trucs quand même. Contrairement à O2 les orbitales ne sont pas dégénérées (groupe C2v) si on a un nombre pair d'électrons il y a des chances qu'ils soient appareillés.
    On doit attendre 3 OM pi qui doivent ressembler à çà :

    pi*....+.-.+
    pin....+....-
    Pi......+.+.+

    Avec 4 électrons pi (difficile à justifier ça ? ...) la homo serait la pin.

  6. #5
    curieuxdenature

    Re : Diagramme moléculaire

    Peut-être, mais bon je l'avais construite vite fait mais sans avoir trop de précisions sur la géomètrie de la molécule et je n'ai pas osé poster le résultat. Si j'ai bien compris la molécule est triangulaire plane, AX2E, angle < que 120°
    Avec ces nouvelles données j'ai obtenu ça:
    energie en eV, nombre d'électrons, nom de l'orbitale.
    E( 1) = 2.045 .000 5a1
    E( 2) = -1.976 .000 4b1
    E( 3) = -12.708 .000 2b2
    E( 4) = -13.583 2.000 4a1
    E( 5) = -14.472 2.000 3b1
    E( 6) = -14.712 2.000 1a2
    E( 7) = -16.062 2.000 3a1
    E( 8) = -16.384 2.000 1b2
    E( 9) = -16.466 2.000 2b1
    E( 10) = -25.186 2.000 2a1
    E( 11) = -32.528 2.000 1b1
    E( 12) = -38.514 2.000 1a1
    Images attachées Images attachées
    L'electronique, c'est fantastique.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    boubverte

    Re : Diagramme moléculaire

    Merci beaucoup mais je ne comprends oas grand chose a ce que vous avez fait

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  10. #7
    curieuxdenature

    Re : Diagramme moléculaire

    Bonjour

    moi je n'ai fait que renseigner le programme de construction qui a tracé les diagrammes.

    En effet la molécule O3 appartient au groupe de symétrie C2v, quand la structure de la molécule est bien renseignée le prog fait la synthèse et crache le résultat.

    J'ai tenu compte des charges déportées, de l'angle que font les 3 atomes entre eux, des distances entre les atomes et voilà :
    ça ne change pas grand chose sauf au niveau de l'énergie de liaison globale qui apparait un peu plus élevée que le diagramme précédent, ce qui est bon signe puisque ça veut dire que la construction est plus stable.

    Sur le schéma, à gauche on a les 2 * 6 électrons des sous-couches s et p d'une branche O-O, plus une charge.
    à droite on a les 6 électrons - 1 du dernier atome O. Les couches 1s ne sont pas représentées.
    Le développé ne donne pas d'électrons isolés comme dans la molécule O2, le programme a donc l'air de dire que O3 est diamagnétique.
    C'est confirmé par
    http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/..._et_oxydes.htm

    Voilà les 2 diagrammes que Cacao98 fournit :
    Images attachées Images attachées
    L'electronique, c'est fantastique.

  11. #8
    invite34596000666

    Re : Diagramme moléculaire

    Le fondamental est un singulet.

  12. #9
    curieuxdenature

    Re : Diagramme moléculaire

    c'est un singulet mais le programme PCGamess en tient compte par contre, son intérêt est de donner des renseignements corrects sur les OM basses et hautes. Mais bon, il ne trace pas les graphiques ce génial programme, dommage.
    L'electronique, c'est fantastique.

  13. #10
    OKman

    Re : Diagramme moléculaire

    Moi aussi j'débute en atomistique

    Dans le diagramme des niveaux d'énergie des orbitales moléculaires de la molécule N2O (et d'une manière générale lorsqu'il y a mésomérie d'une hétéro molécule), je ne comprends pas les conclusions qu'on peut en tirer sur les liaisons à partir du diagramme :

    (Pour visualiser la molécule, la représentation de Lewis :


    La présence de deux paires d'électrons sur les orbitales Pî px = Pî py, couplée à l'absence d'électrons sur les orbitales antiliantes correspondantes permet de dire qu'on a deux liaisons Pî réparties entre les trois atomes (explique la mésomérie).

    Sauf qu'on a également deux liaisons Sigma à expliquer (une entre N et N, une entre N et O). Où apparaissent-elles dans le diagramme ? Je n'en vois qu'une en Sigma pz.
    (La Sigma S est annulée par la Sigma S* et les électrons restants sont situés sur des orbitales non liantes.)

    Merci si quelqu'un prend le temps de répondre.


    Ajout : Ci-dessous le diagramme en question, que je n'arrive pas à interpréter (à moins que celui-ci soit faux) :

  14. #11
    curieuxdenature

    Re : Diagramme moléculaire

    Bonsoir OKman

    je ne vois pas d'autres solutions que celle-là.
    Coupler d'abord O=N et ensuite N soit :
    ce qui donne une molécule linéaire du groupe Civ
    Images attachées Images attachées
    L'electronique, c'est fantastique.

  15. #12
    DFD

    Re : Diagramme moléculaire

    Citation Envoyé par boubverte Voir le message
    Bonjour a tous,

    Je suis en pleine atomistique et j'aurai besoin d'aide, je ne sais pas comment dessiner le digramme moléculaire de O3 par exemple (pour vois s'il est dia ou para), quand il s'agit d'une molécule a deux atomes (comme N2, O2+ ect) j'y arrive mais la je bloque

    Merci beaucoup !!!
    je veux 1exemple de diagramme énergétique d'une molécule

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