Diagramme E-pH

[invite673b2d04]

Bonjour,
je suis désolée de vous déranger.
Voici déjà une semaine que j'essaie de préparer mon TP de chimie qui a lieu début octobre et je me sens bloquée par cette question (peut-être d'autres viendront par la suite)

Question : " Etablir les équations théoriques des droites frontières pour les couples I₂/I^- et IO₃^-/I^- en prenant une concentration totale C en élément iode de 1,0.10^-2 mol.L^-1. Tracer rapidement ces deux droites frontières et placer les domaines de prédominance des trois espèces.
Quelle est l'équation de la réaction ayant lieu à l'intersection des deux droites?


J'ai trouvé la droite horizontale correspondant au couple I₂/I^-
en faisant ainsi : E= E° + 0,06/2 log 1/[I^-]²
E= 0,54 + 0,03 log 10000
E= O,66 V

J'ai ensuite écrit que si I^- diminuait alors E aussi donc le domaine de prédominance de I- sera pour un potentiel inférieur à 0,66 V.

Pour le second couple, j'ai procédé de la même façon. Je me retrouve avec un potentiel E égale à : E° + 0,06/6 log[IO₃^-][H⁺]/[I^-]
=E° + 0,06/6 (6log[H⁺])
= E° + 0,06ph

Le problème se trouve sur le fait que j'ai ni la valeur du pH, ni celle de E° et encore moins celle du PKA ou du PKS.
Je ne sais alors pas comment faire.

POur la réaction qui se passe à l'intersection de ces deux droites, je pense qu'il s'agit d'une réaction de dismutation entre Ié et IO3-
-----> 3I₂ + 6OH^- = IO₃^- + 5I^- + 3H₂0
ou
-----> 3I₂ + 6OH^- = IO₃^- + 5I^- + 3H₂0


Je vous remercie d'avance pour votre aide.
Et je suis à l'écoute de toutes explications pour m'aider à mieux comprendre mon TP et mes erreurs.

Bonne soirée

Tiphtoune
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[Le chimiste fou]

Ton raisonnement est tout as fait exacte du début à la fin. Cependant il te faut le Eo du couple IO3-/I- (ici). Après l'avoir eu, tu obtient une simple équation du type y=ax+b avec y ton E, x ton pH et b ton Eo.


Sinon, un conseille, fait bien apparaitre dans tes équations bilans les H+ car après tu travailles avec le pH. Tu ajoute autant de H+ que de OH- de part et d'autre de ton égalité et le tours est joué (en pensant bien sûr à supprimer l'eau en trop de par et d'autre enfin bon tu saura faire ça ^^). Après relecture de ta formule, recorrige là en utilisant cette équation rédox:
I₂+6H₂O+10e^- = 2IO₃^-+12H⁺

[invite673b2d04]

Merci Beaucoup.
Je vais pourvoir continuer mon TP.
J'espère que vous serez encore à mon écoute et là pour m'aider si j'ai encore quelques problèmes

Merci pour ce site.

Bonne soirée