Bonjour,
J'ai compris que l'évaporation à température ambiante était possible car il y a moins de molécule d'eau dans l'air et l'eau tente d'équilibrer en s'évaporant grâce à l'énergie qu'elle tire de son environnement.(dite moi si je me trompe).
Est ce le même principe pour l'air? : vu qu'il y a moins de molécule d'air dans l'eau, l'air essaie de se dissoudre dans l'eau pour tenter d'avoir un équilibre?
merci d'avance
Il y a en effet une analogie entre l'évaporation et la dissolution, encore que la dissolution fait appel à l'interaction entre le solvant et le gaz à dissoudre, ce qui est bien moins vrai pour un mélange de gaz comme air-vapeur d'eau.
C'est pour cela que la solubilité des gaz dépend de la nature du gaz et de celle du liquide. Par exemple, l'acétylène se dissout mal dans l'eau mais extraordinairement bien dans l'acétone. En revanche, la pression partielle maximale de la vapeur d'eau dans de l'air ou du CO2 sera très sensiblement la même.
