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pression et volume



  1. #1
    cybercool

    pression et volume


    ------

    Bonsoir tout le monde

    J'ai un petit soucis avec un exercice un peu d'aide serait la bienvenue.
    Voici l'énoncé : deux colonnes une H2 et l'autre O2

    Données :

    H2 O2

    diamètre de la molécule 0,24 nm 0,3 nm
    température 300 K 300 K
    pression 1013 mbar 1013 mbar
    nombre de molécules/m cube 2,5 .10 exp 25 2,5 .10 exp 25
    distance moyenne entre deux molécules 3,4 nm 3,4 nm
    libre parcourt moyen 150 nm 99 nm

    Enoncés :

    1)Recherchez le type de proportionnalité (directe ou inverse) entre la pression et la distance moyenne entre les molécules. En déduire le lien entre la pression et le volume
    2)Rechercher le lein entre la grosseur de la molécule et le libre parcours moyen ainsi qu'entre le nombre de molécule par m cube et le libre parcours moyen.

    Toute aide est la bienvenue.

    Merci beaucoup.

    -----

  2. #2
    Ptite prune

    Re : pression et volume

    slt
    Je pense que lorsque tu comprimes un gaz, tu vas faire diminuer la distance entre les molécules (elles vont devoir se rapprocher). Tu peux donc en déduire que le volume va diminuer (étant donné que la distance entre les molécules diminue).

    D'ailleurs ça parait logique et en accord avec la loi des gaz parfaits :
    PV=nRT
    P=k/V (ou k est une cste)

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