hello !!!
une petite question surement très bête pour certains mais qui m'aiderait beaucoup :
- comment classer la solubilité , la température d'ébullition , la température du fusion pour des liasions hydrogène , de van der walls , ionique ... ?
merci a tous ceux qui réponderont à ma questiion !
Tout d'abord concernant la solubilité: Je ne pense pas que celle ci dépende des liaisons mis en jeu. Elle dépend avant tout de la nature du composé par rapport au solvant.Un composé polaire (qui possède un moment dipolaire non nul) serra plus facilement soluble dans un solvant polaire,alors qu'un composé apolaire sera plus soluble dans un solvant apolaire. de même la plupart des composé organique sont soluble dans des solvants organiques.
Concernant les températures de fusion et d'ébullition: Il faut s'intéresser au différentes énergies de liaison.
La liaison covalente est la plus forte (de l'ordre de la 100ène de kJ/mol).
Les liaisons métallique et ionique arrivent juste après.
La liaison hydrogène (présente entre un atome très éléctronégatif et un atome d'hydrogène) est 20 fois plus faible que la liaison covalente (une 20ène de kJ/mol).
Les liaisons de Wan der Waals sont encore plus faibles (quelques kJ/mol).
Plus un composé aura de liaisons fortes (de grande énergie), plus il sera stable a l'état solide, et plus ses constantes physiques seront grandes (il faudra amener plus d'énergie et donc plus chauffer pour qu'il y ai changement d'état).
J'espère avoir été clair.
merci beaucoup tout est bien plus clair dans ma tête !!!!!!!!!!
