Bonjour,
Je dois calculer la concentration molaire et molale de l'eau d'une solution d'eau pure à 25°C sachant que la densité de l'eau pure est de 0.997
Et j'avoue que je ne sais pas vraiment comment faire
Je sais que la MM(H20)=18g.mol-1
Cmolaire=n/V=C/MM
Cmolale=n(soluté)/m(solvant
Si qqn peut m'aider ca serait super gentil car cette histoire d'eau et d'eau pure me pose un problème
Je sais que d=p/p(eau=1000Kg/m-3)
p=m/v
Bonjour.
Je pense que c'est une "astuce" de celui qui a posé la question.
Il s'agit (je pense) d'une solution d'eau dans l'eau. Évidemment, la concentration est de 1 litre d'eau par litre de solution, et d'un kg d'eau par kg de solution.
Il veut que vous transformiez ces concentrations en molaire et molale. Ça doit donner dans les 55 moles/litre.
"Je sais que d=p/p(eau=1000Kg/m-3)"
Oui. Au peu près. Mais ici on vous donne la valeur exacte qu'il faut que vous utilisiez (997 au lieu de 1000).
Au revoir.
