Pourquoi les atomes cherchent-ils à compléter leur couche de valence (à 8 exceptions faites...)? Quelle force est responsable de ce phénomène sachant que l'atome est électiquement neutre ?
Sur internet je trouve que l'explication concernant l'ionisation avec perte d'un électron est claire : un électron seul est éloigné du noyau et est donc moins retenu et facilement ejectable. Super mais qu'est-ce qui pousse un autre atome a accepter un électron ?
Merci pour vos lumières !
Bonjour
tu auras plus de réponses sur le forum chimie.
Ce qui se passe au niveau des orbitales est expliqué par la chimie quantique, un électron ne peut occuper le même espace qu'un autre et de ce fait il n'a que certaines configurations possibles.
Pour la plupart des atomes étudiés en chimie basique il s'avére que les couches en question, 's' et 'p' occupent 2 et 6 places de façon stable.
Cela fait donc 8 électrons à placer en priorité.
En avançant plus en chimie, tu apprendras qu'il existe aussi une particularité pour le nombre 10, et pour 14, cela est dû aux orbitales 'd' et 'f '.
L'electronique, c'est fantastique.
BonjourEnvoyé par gemini-astro
il est vrai que vu de loin, l'atome est neutre...mais quand on se rapproche, la distribution des charges positives (le noyau) et négatives (les électrons) ne se compensent plus nécessairement pour un point particulier de l'espace.
C'est le cas notamment sur la dernière couche électronique ou la charge résiduelle ressentie est positive jusqu'à ce que cette couche soit remplie.
re (j'ai un peu plus de temps)
Pour en revenir aux 2 et 6 électrons, si tu prends les corps simples de la 2eme ligne du tableau des élements chimiques, ça va du Lithium au Néon, le 1er n'a qu'un électron et le dernier en a 8 sur leurs couches 2s et 2f.
Le Néon est si stable qu'il ne se combine avec aucun autre, à tel point qu'il est un gaz et monoatomique en plus, contrairement à l'hydrogène qui est une molécule double. H2 a cette particularité d'être complet pour le nombre 2 déjà cité.
Le Fluor, qui est juste avant le Néon a (2+)7 électrons dans son cortège, la couche de 7 n'a qu'une seule envie, c'est de se compléter comme l'est le Néon, de fait il aura beaucoup d'affinité pour le Lithium qui est prêt à céder son unique électron. A deux ils formeront une molécule stable (HF ou FH) qui a des orbitales complétes à 8 électrons.
Ce n'est qu'un exemple parmis des tas d'autres.
L'electronique, c'est fantastique.
Merci pour vos réponses. Je comprend mieux avec cette explication :
mais est-ce que cela veut dire que l'électron mis en commun participe à hauteur d'une charge négative partielle, de façon a compenser exactement les protons ?
Salut,
La charge de l'électron reste la même, mais en effet, elle sera ressentie "partiellement" par le noyau. Cela est dû à l'effet d'écran des électrons des couches intermédiaires.
Si tu veux voir un aspect plus mathématique (et que tu as quelques bases en atomistique), le phénomène est décrit par la règle de Slater.
D'après l'explication de philou21, je comprends aussi qu'une fois la couche externe totalement remplie, les interactions seront beaucoup moins fortes car la dernière couche sera plus "neutre" localement, dans le sens où elle n'aura plus tendance à attirer d'autres électron (ce qui est synonyme de stabilité). Donc oui, la charge des électrons aura compensé la charge perçue du noyau. A corriger si je dis des bêtises.
