Eléctrons et niveau d'énergie

[invite00c73359]

Bonjour,

J'ai deux exos qui me posent problème en chimie atomistique :

Voici le premier :
On considère des atomes d'hydrogène dont les électrons sont répartis au hasard sur les niveaux d'énergies 1, 2, 3, 4 et 5.
Combien de radiations de longueurs d'ondes différentes seront émises par ces atomes lorsque les électrons reviendront à des états d'énergie plus stables ? Justifier sans calcul.

On a pas vraiment de cours sur cette notion et j'avoue que j'ai un peu de problème pour comprendre l'énoncé.

Le second exercice est :
Si un atome d'hydrogène dans son état fondamental absorbe un photon de longueur d'onde puis émet un photon de longueur d'onde d'onde , sur quel niveau l'électron se trouve-t-il après cette émission ?
a) si et
b) si et

J'ai calculé en joules l'énergie des deux photons (émis puis rejeté), d'ailleurs je voudrais la convertir en eV mais je n'ai plus l'équivalence J et eV et ensuite je bloque.

Merci d'avance !
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[invitee75a95d8]

Bonsoir,

1^er exercice
Un électron sur le niveau d'énergie 5 peut "descendre" vers le niveau d'énergie 4 ou 3 ou 2 ou 1, soit 4 longueurs d'ondes possibles. De même, l'électron sur le niveau d'énergie 4 peut "descendre" au niveau 3 ou 2 ou 1...

2^nd exercice
1 eV = 1.6.10^-19 J (il suffit de taper "électron volt" dans google)
La différence d'énergie entre le photon absorbé et le photon émis, c'est l'énergie qu'a conservé l'électron.