repartition liquide gaz

[invite6f7790bb]

Bonjour, je suis confronte au probleme suivant:

Dans un recipient ferme, etanche, bref isole, j'ai un melange gaz- liquide d'une meme espece. Je connais le volume du recipient, la temperature et je sais que le melange est a l'equilibre, c'est a dire que le gaz est a sa pression de vapeur saturante.

Comment puis-je determiner la compostion du melange, par exemple le volume de la phase liquide, ou son nombre de moles? Je connais les proprietes physiques de l'espece en question (masse molaire, densite,...)

Merci
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[Jeanpaul]

Si tu connais les masses volumiques du liquide et du gaz, tu peux écrire 2 équations.
La première est que la somme des masses est égale à la masse introduite.
La seconde est que le volume total est la somme des volumes.
2 inconnues, 2 équations, ça devrait coller, non ?

[invite96ea64f3]

Salut à vous !

La première est que la somme des masses est égale à la masse introduite.

Je pense que c'est une erreur d'inattention, tu voulais parler d'un bilan molaire et non massique ?
Comme il y a deux phases, tu ne peux faire qu'un bilan molaire et non massique donc :
somme des nombres de moles = nombre de moles introduites

Si tu as la masse introduite ou le nombre de moles introduit, c'est faisable tranquillement.

A plus.

[Jeanpaul]

Je pense que c'est une erreur d'inattention, tu voulais parler d'un bilan molaire et non massique ?
Comme il y a deux phases, tu ne peux faire qu'un bilan molaire et non massique donc :
somme des nombres de moles = nombre de moles introduites

Si tu as la masse introduite ou le nombre de moles introduit, c'est faisable tranquillement.

A plus.

L'astuce m'échappe : la masse, c'est bien le nombre de moles multiplié par la masse molaire et puis cette masse molaire est bien la même pour le liquide et la vapeur, non ? Ou alors, faut déposer un brevet.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite96ea64f3]

Oups
M'a gouré !

Autant pour moi, j'ai parlé trop vite...

C'est que travailler avec des masses de gaz, c'est plutôt rare mais ça se transforme en volume avec, comme tu le disais, la masse volumique, qui est pour le gaz PM/RT.

Ok, compris !

[invite6f7790bb]

Merci les gars, effectivement c'etait pas sorcier. J'etais parti sur des equilibres de pression a l'interface, mais cela ne me menait pas loin.