Bonjour,
Comme le titre l'indique j'ai un probleme avec différents concept en thermodynamique:
- entropie (pour moi c un critere caracterisant la possibilité ou non de reversibilité)
- energie libre ( energie interne-T*s donc j'en conclue que c'est l'equivalent d'une qtt de chaleur, interne peut etre mais pourquoi?)
pouvez vous me confirmer ou m'aider?
bonjour
En thermo, l'entropie est une fonction d'état postulée pour définir un sens (qui est irréversible) aux transformations thermodynamiques à volume, nombre de molécules et énergie constantes (pour un système isolé). On postule qu'elle est extensive et maximum à l'équilibre.
Donc le sens des transformations va vers l'état qui maximise l'entropie à l'équilibre (du système total). Lorsque cette variation est nulle, on n'a donc pas produit d'irreversibilité.
Pour l'énergie interne, son utilisation est justifée par les transformations de Legendre (wiki ne donne pas une explication très convaincante de cette transformation). Ce qui permet de transformer l'énergie interne en une autre grandeur qui conserve la même information ( transformations de Legendre ) et qui permet d'utiliser des variables appropriées aux données du problème. Pour l'énergie interne, ces variables sont la température et le volume pour l'énergie libre. Dans ce cas, si T et V sont constants, F est alors un potentiel thermodynamique approprié au problème.
merci beaucoup, surtout pour l'energie libre car j'avais vraiment besoin d'une telle explication.
A+
Une autre propriété importante de l'entropie et qui est également postulée est sa concavité.
qu'es ce que cela engendre la concavité? stp
