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enthalpie



  1. #1
    push89

    Red face enthalpie


    ------

    Bonjour a tous,

    voila j'ai un souci dans un exrecice j'ai reussi a faire une partie mais pas l'autre

    "Pour determiner la fonction d'enthalpie, on considére une transformation réversible quelconque au cours de laquelle l'echange de chaleur élémentaire d'une mole s'ecrit : dQ=CpdT+hdP où Cp est la capacité calorifique molaire à pression constante.

    En utilisant l'expression du travailélèmentaire dW subi par un gaz lors d'une transformation reversible et le fait que dH (enthalpie) et dS (entropie) sont des différentielles totales, montrer que :

    h=-T(dV/dT)p

    et que (dCp/dP)T=-T(d²V/dT²)p "

    voila moi j'ai reussi a trouver pour h=-T(dV/dT)p mais pas pour l'autre.

    Pouvez vous m'aider?

    merci

    -----

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  4. #2
    chwebij

    Re : enthalpie

    bonjour

    pour trouver votre dernière formule, il faut utiliser l'équation de l'entropie



    puis appliquer Maxwell

    on a alors une relation entre la dérivée de Cp par P et de h par T (avec la température qui se balade qq part)

    Il ne reste plus qu'à injecter la formule entre h et la dérivée seconde de V par T.
    AH NON! au moment où la petite flûte allait répondre aux cordes. Vous êtes ODIEUX!!

  5. #3
    push89

    Wink Re : enthalpie

    merci beaucoup je vais faire comme ça

    a bientot...

  6. #4
    push89

    Re : enthalpie

    Désolé mais finalement je n'arrive pas à appliquer la méthode de MAXWELL. Pouvez vous me donner une piste s'il vous plait?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    ketchupi

    Re : enthalpie

    la loi de maxwell consiste à poser l'égalité des dérivées croisées. A partir de l'expression de l'entropie :


    Avec l'expression de h, vous devriez vous en sortir.
    Cordialement.
    Dernière modification par ketchupi ; 23/12/2009 à 18h08.
    On ne force pas une curiosité, on l'éveille. Daniel Pennac

  9. #6
    ketchupi

    Re : enthalpie

    en fait, il faut dériver h/T dans le second membre. C'est la dérivée d'un quotient, qui donne :


    Avec les expressions de h et sa dérivée, vous devriez conclure.
    Joyeuses fêtes à tous.
    Joyeusement.

    ++
    On ne force pas une curiosité, on l'éveille. Daniel Pennac

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  11. #7
    push89

    Talking Re : enthalpie

    merci beaucoup

    bonnes fêtes

  12. #8
    chwebij

    Re : enthalpie

    Citation Envoyé par ketchupi Voir le message
    en fait, il faut dériver h/T dans le second membre. C'est la dérivée d'un quotient, qui donne :



    ++
    à priori il n'y a pas besoin de développer car la première formule s'exprime comme h/T= -dV/dT|P
    et on récupère le T du membre de droite qui se fait à T=cst

    bonnes fêtes à vous.
    AH NON! au moment où la petite flûte allait répondre aux cordes. Vous êtes ODIEUX!!

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