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Enthalpie de fusion et enthalpie de vaporisation



  1. #1
    minis

    Enthalpie de fusion et enthalpie de vaporisation


    ------

    Bonjour,

    Je n'arrive pas à répondre à cette question :

    L'enthalpie de vaporisation du lithium est nettement supérieure à son enthalpie de fusion. Comment expliquer cette observation ?

    Enthalpie de vaporisation du Li = 130 kJ/mol
    Enthalpie de fusion du Li = 3 kJ/mol

    Quelqu'un pourrait-il m'éclaircir les idées ?

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Enthalpie de fusion et enthalpie de vaporisation

    Lors de la fusion on casse un peu de liaisons entre les atomes Li qui passent d'un état ordonné(solide: atomes liés à des places bien fixes) à un état desordonné ( liquide: atomes mobiles mais encore liés)
    Lors de la vaporisation on coupe toutes les liaisons entre les atomes Li qui les maintenaient dans le liquide pour avoir Li gaz avec des aomes isolés

  3. #3
    minis

    Re : Enthalpie de fusion et enthalpie de vaporisation

    Citation Envoyé par jeanne08 Voir le message
    Lors de la fusion on casse un peu de liaisons entre les atomes Li qui passent d'un état ordonné(solide: atomes liés à des places bien fixes) à un état desordonné ( liquide: atomes mobiles mais encore liés)
    Lors de la vaporisation on coupe toutes les liaisons entre les atomes Li qui les maintenaient dans le liquide pour avoir Li gaz avec des aomes isolés
    Merci !

    Donc pour te reprendre,
    Fusion : on casse un peu de liaisons Li. On passe d'un truc bien ordonné (solide) à quelque chose de plus désordonné (liquide)
    Vaporisation : on casse toutes les liaisons Li pour obtenir des Li isolés.

    Donc si je comprends bien, que ce soit du lithium ou autre chose, l'enthalpie de vaporisation sera toujours plus grande que celle de fusion (normalement) ?

  4. #4
    jeanne08

    Re : Enthalpie de fusion et enthalpie de vaporisation

    je pense qu'en général l'enthalpie de fusion estplus petite que l'enthalpie de vaporisation ...

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