Bonjour,
Je n'arrive pas à répondre à cette question :
L'enthalpie de vaporisation du lithium est nettement supérieure à son enthalpie de fusion. Comment expliquer cette observation ?
Enthalpie de vaporisation du Li = 130 kJ/mol
Enthalpie de fusion du Li = 3 kJ/mol
Quelqu'un pourrait-il m'éclaircir les idées ?
Lors de la fusion on casse un peu de liaisons entre les atomes Li qui passent d'un état ordonné(solide: atomes liés à des places bien fixes) à un état desordonné ( liquide: atomes mobiles mais encore liés)
Lors de la vaporisation on coupe toutes les liaisons entre les atomes Li qui les maintenaient dans le liquide pour avoir Li gaz avec des aomes isolés
Merci !Envoyé par jeanne08
Donc pour te reprendre,
Fusion : on casse un peu de liaisons Li. On passe d'un truc bien ordonné (solide) à quelque chose de plus désordonné (liquide)
Vaporisation : on casse toutes les liaisons Li pour obtenir des Li isolés.
Donc si je comprends bien, que ce soit du lithium ou autre chose, l'enthalpie de vaporisation sera toujours plus grande que celle de fusion (normalement) ?
je pense qu'en général l'enthalpie de fusion estplus petite que l'enthalpie de vaporisation ...
