Lien entre température et enthalpie de vaporisation

[invite800be2cb]

Bonjour,

Voila j'aurai une petite question : comment se fait-il que la température d'ébullition de l'eau soit supérieure a celle de l'acide acétique mais que l'enthalpie de l'eau soit elle inférieure à celle de l'acide acétique ???
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[invite2313209787891133]

L'eau a une temperature d'ébullition inférieure; par ailleurs les 2 ne sont aucunement liés.

[invite800be2cb]

Oui effectivement je me suis trompée il faut inversé, l'eau a une température supérieure mais une enthalpie inférieure, je suis d'accord qu'ils ne sont pas liés, mais comment justifier une température d'ébullition plus importante? par les liaisons intermoléculaires? mais la justification pour l'enthalpie de vaporisation est également par les interactions intermoléculaires non?

[invite800be2cb]

Comment pourrait-on expliquer ces différences??

[A voir en vidéo sur Futura]

[sebotor]

salut,

je pense que tu conffond le phénomene d'ébulition et celui de vaporisation..
le passage d'un liquide a l'etat de vapeur est un phénomène surfacique eet pas l'ébulition.

il y a une relation entre ces produit qui est la constante ébullioscopique.
eau : 0,52 K.kg/mol
benzène : 2,53 K.kg/mole

[sebotor]

salut,
je pense que tu conffond le phénomene d'ébulition et celui de vaporisation..
le passage d'un liquide a l'etat de vapeur est un phénomène surfacique eet pas l'ébulition

oups pas certain de mon coup sur celui là ^^ (vaporisation et evaporation )
mais il y a bien une constantante ebbu. qui rentre en jeu.

[invitec97c76c4]

l'enthalpie mesure en gros la capacité qu'a ton élément à stocker de l'energie.
la température d'ébullition n'a rien à voir la dedans...

[mach3]

La température d'ébullition c'est la température à partir de laquelle l'enthalpie libre de la vapeur devient inférieure à celle du liquide.

l'enthalpie libre comprend une contribution enthalpique mais aussi une contribution entropique. L'enthalpie de vaporisation n'est donc pas suffisante pour définir la température d'ébullition, il faut considérer l'entropie mais aussi les capacités calorifiques (comment enthalpie et entropie varient avec la température...).

m@ch3