Bonjours à tous!
J'ai un exercice de chimie à rendre pour la rentrée et mais je ne suis pas sûre de mes réponses et je bloque à la fin alors si vous pouviez m'aider à trouver mes erreurs =)
Merci d'avance !!
Sujet chimie.
On réalise l'estérification de l'acide éthanoïque avec l'éthanol. Il y a formation d'éthanoate d'éthyle et d'eau. Le mélange initial est constitué d'une mole d'acide et d'une mole d'alcool.
Une fois l'équilibre chimique atteint, le mélange contient :
nacide(eq) = nalcool(eq) = 1/3 mol
nester(eq) = neau(eq) = 2/3 mol.
1) Déterminer à partir des quantités d'acide d'alcool, d'ester et d'eau présents dans le mélange à l'équilibre, la valeur de la constante d'équilibre de la réaction d'estérification.
2) On ajoute une mole d'acide. Déterminer la valeur du quotient de réaction. Qans quel sens évolue le système?
3) Le nouvel équilibre chimique est atteint, déterminer la quantité des différentes espèces présentes dans le mélange réactionnel à partir du tableau d'évolution ci-après :
Equation acide + alcool --> ester + eau
Etat... quantité de matière en mol
...initial 4/3 1/3 2/3 2/3
...final 4/3 - Xmax 1/3 - Xmax 2/3 + Xmax 2/3 + Xmax
a. Exprimer la valeur de la constante d'équilibre à aprtor des quantités finales d'acide, d'alcool; d'ester et d'eau.
b. Déterminer à partir de l'équation du second degré obtenue, la valeur de Xmax de la réaction
c. En déduire les quantités d'acide, d'alcool, d'ester et d'eau présents dans le mélange à l'équilibre.
REPONSES :
1) K = ([ester]eq.[eau]eq ) / ([alcool]eq.[acide]eq)
= (nester(eq).neau(eq))/(nalcool(eq).nacide(eq)) par simplification des volumes.
Donc K = (2/3)²/(1/3)² = 4
2) n(acide)eq = 4/3 mol et n(alcool)eq = 1/3 mol
J'obtiens ici Qr = 1
On a K>Qr : donc le système évolue dans le sens direct.
3) Ici je n'arrive pas a trouver l'équation demandée je montre vous à quel résultat j'arrive :
K = nester.neau / nalcool.nacide
K = [(2/3)+Xmax]² / [(4/3 - Xmax) . (1/3 - Xmax)]
K = (4/9 + 4/3Xmax+Xmax²) / (4/9 - 5/3Xmax + Xmax²)
Et avec ce résultat je n'arrive absolument pas à me rammener a une équation du second degré .
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