bonjour
je ne comprend pas la chose suivante:
les orbitales 1s par exemple et l'orbitale 2p ont des partie en commune non?or il n'y a que 2 electron par orbitale donc n'y a t il pas un probleme?
pour avoir la representation complete de l'atome et de la repartition des electron faudrait il supperposer toutes les orbitales?
merci beaucoup
pas bien compris ça... pourrais-tu développer ?Envoyé par guillaume3164
Bonjour
je présume que tu veux parler des molécules.
Dans ce cas, oui il y a des recouvrement partiels et cela se traduit en terme de pourcentage. Disons que les électrons peuvent partager leur temps en se baladant d'une orbitale à l'autre mais ça n'a rien de contradictoire, quand ils sont sur une autre orbitale, leurs remplaçants font de même. Ils peuvent le faire, pourquoi ne le feraient-ils pas ?
Pour la molécule H2 par exemple, on accorde 81% de présence à l'orbitale la plus profonde et 19% à la moins liée.
REDUCED OVERLAP POPUL. MATRIX, ATOM BY ATOM (10-3)
H 1 H 2
H 1 807
H 2 384 807
TOTAL ELECTRONS= 2 SUM OF:
OP(I,I)= 1.616 ( 80.797%)
OP(I,J)= .384 ( 19.203%)
L'electronique, c'est fantastique.
