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Configuration électronique d'un cation.



  1. #1
    neokiller007

    Configuration électronique d'un cation.

    Bonjour,

    Pourquoi, lorsque l'on écrit le configuration électronique d'une cation, on enlève les électrons de la couche de plus grand n (nombre quantique principal) et pas ceux de l'orbital de plus haute énergie (donc la moins stable) ?

    Exemple:
    Pourquoi : Fe2+: [Ar] 4s0 3d6
    Et pas : Fe2+: [Ar] 4s2 3d4 ?


    Merci.

    -----


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  3. #2
    GreenChemist

    Re : Configuration électronique d'un cation.

    Bonsoir,

    Tout est question de stabilité. En effet, la configuration [Ar] 4s0 3d6 sera plus stable que la configuration [Ar] 4s2 3d4.
    Et pour aller plus loin, j'aurais même dit que la configuration idéale est: [Ar] 4s1 3d5 car les deux dernières couches sont demi-pleines, ce qui apporte encore plus de stabilité à ton cation.
    Everyone has problems, but chemists have solutions.

  4. #3
    neokiller007

    Re : Configuration électronique d'un cation.

    Ben les orbitales de la 4s sont plus stables que celle de la 3d donc on a une meilleur stabilité quand il y a le monis d'électrons possibles dans la 3d.
    Non ?

  5. #4
    GreenChemist

    Re : Configuration électronique d'un cation.

    En fait on enlève les électrons sur la 4s et pas sur 3d car la couche ayant le plus grand n est la couche la "plus" externe. Vu que l'on commence par enlever les électrons les plus éloignés du noyau, on va commencer par la 4s. En effet, les électrons situés sur la couche 4s seront plus facilement arrachés que ceux situés sur la 3d.

    Enfin, c'est ce que j'ai compris de mon cours...
    Everyone has problems, but chemists have solutions.

  6. #5
    neokiller007

    Re : Configuration électronique d'un cation.

    Oui, je crois que l'explication qu'on m'a donné est celle-là.
    Mais je trouve plus logique d'enlever les électrons les moins stables...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    GreenChemist

    Re : Configuration électronique d'un cation.

    Citation Envoyé par neokiller007 Voir le message
    Oui, je crois que l'explication qu'on m'a donné est celle-là.
    Mais je trouve plus logique d'enlever les électrons les moins stables...
    On m'a toujours dit que la nature était économe... ainsi, elle va chercher à dépenser le moins d'énergie pour faire les choses.
    Everyone has problems, but chemists have solutions.

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  10. #7
    neokiller007

    Re : Configuration électronique d'un cation.

    Moi on m'a toujours dit que ce qui était moins stable l'est effectivement moins.
    Cette tautologie pour dire que moins stable signifie qui ne se maintient pas dans la durée, dont le caractère n'est pas constant.

    Donc si des électrons sont dans un état moins stable que d'autre dans un atome alors ils auront tendance à aller chercher la stabilité ailleurs (ie en dehors de l'atome) plus facilement que les électrons plus stable...

  11. #8
    neokiller007

    Re : Configuration électronique d'un cation.

    Ça passionne pas les foules on dirait.

  12. #9
    jeanne08

    Re : Configuration électronique d'un cation.

    la configuration 4s0 3d6 est plus stable que 4s2 3d4 pour l'ion Fe2+ ... c'est ainsi et je pense qu'il n'y a pas d'explication simple .... mais on n'oublie pas que le fait de retirer un électron à un cortège électronique perturbe les autres ... donc les niveaux bougent quand on passe de Fe à Fe2+

  13. #10
    neokiller007

    Re : Configuration électronique d'un cation.

    donc la règle c'est quoi ?

    Enlever les électrons de n et de l le plus élevé ?

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