Bonjour, j'ai un problème de thermo sur lequel je bloque
Voici l'énnoncé :
Un mélange d'air et de vapeur d'eau occupe un volume V0=2 L à une temperature T0=50°C . Dans ce mélange la pression partiel initial de l'air est de P0=10^5 Pa et celle de l'eau est Peau= 8000 Pa
On réalise alors réversiblement une compression isotherme
A 50°C pression de vapeur saturante de l'eau est Ps=1,2 10^4 Pa
L'air et la vapeur d'eau sont cosidérés comme des gazs parfaits
1°/ representer le diagramme d'équilibre de l'eau en coordonnées (P,T) et (P,V)
2°/Compression jusqu'au point de rosée
quel est la pression total initial?quels sont les nombres de mols d'eau et d'air?
A partir de quel volume V1 va t'on observer la première goutte d'eau?
3°/On comprime toujours isothermement le mélange jusqu'a un volume V2=1L(le volume d'eau liquide est considéré comme très petit comparé au volume de gaz)
Quelle est la pression totale (Pair+Peau) finale du mélange?combien reste t'il de mole sous forme gazeuse?
J'ai réussi à tout faire jusqu'a cette derniere question .Je ne sais pas comment trouver la pression totale
Auriez vous une idée?
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