Bonjour, je peine sur une exercice :
"dans un ballon, on pèse 80 g de CuSO4 ( M=160g/mole) et on complète à 800mL avec de l'eau.
quelle est la fraction molaire x de CuSO4 sachant que la masse volumique de la solution obtenue est 1.055g/cm3 ? "
je sais que la fraction molaire est égal au nombre de moles initial sur le nombre de moles total , et j'ai fait (80/160 ) / ( ( 80/160) + ( 1055-1000 ) )
mais je ne prend pas en compte le fait qu'il y ait 800mL d'eau ?
Bonjour et bienvenue au forum.
Pour moi, la fraction molaire est le nombre de moles du composé (ici 0,5 moles) divisé par le nombre total de moles (composé + eau).
Donc, il faut commencer par déterminer la masse d'eau pour calculer le nombre de moles d'eau.
Au revoir.
Il y a 800 g d'eau mais pour trouver le nombre de moles, je ne sais pas en fait, 800/18 , non ?
Salut,
Comme vient de l'expliquer LPFR, la fraction molaire vaut:
Il est clair que:moles.
On dispose de 800 ml d'eau et d'une masse volumique de 1.055 g/cm3, donc il y a bien 844 g d'eau. (Pas d'approximations !!)
Effectivement, la masse molaire de l'eau est 18 g/mol. Et le tour est joué.
Cordialement
Re.
Je me permets de préciser ce que vient de dire mimo13.
Il y a 800 ml de solution avec une densité de 1,055 g/cc. Quelle masse cela fait?
Dans cette masse il y a 80 g de sulfate. Quelle est la masse d'eau?
A+
en fait je ne comprend pas comment trouver la masse de l'eau, pour le reste je suis d'accord
il faut faire 1055 * 800 * 10^-3
Bien sur. (Tellement distraitEnvoyé par LPFR
)
Bon, pour faire simple:
Pour trouver cette fraction molaire, il nous reste donc à trouver la quantité de matière de l'eau et donc sa masse dans la solution.
On a 800 ml de solution à masse volumique 1.055 g /cm3 , on peut donc tirer la masse de la solution, et connaissant la masse de
J'espère que j'ai été assez clair.
Oui, merci beaucoup bonne soirée
