Bonjour,
je suis en Master, j'ai besoin d'aide sur un sujet de thermodynamique.
Un cycle réversible effectué par un gaz parfait comporte les transformations suivantes:
* transformation adiabatique de 400K et 4bar à 250K,
*transformation isobarique dans lequel le milieu extérieur fournit au système (gaz) une quantité de chaleur égale à 1455KJ/mole.kg
*processus adiabatique jusqu'à 1100K
*processus isothermique pendant lequel le système rejette 2918KJ/mole.kg
*processus adiabatique jusqu'à 650K
* Deux autres processus peuvent fermer le cycle : on sait seulement que la chaleur échangée pendant ces deux processus se produit à température constante de 650K (attention : il s'agit de chaleur totale. Cela peut concerner une des deux transformations ou les deux. c'est à vous de le déduire)
1/ Décrire le cycle sur un diagramme T,S et un diagramme P,V
2/ Calculer la variation d'entropie des deux derniers processus
3/Calculer la chaleur échangée dans les deux derniers processus
4/Calculer le travail du cycle
5/Calculer son rendement : pour cela identifier les processus pendant lesquels du travail est fourni au milieu extérieur et le rapporter à l'énergie fournie.
Il me semble que pour faire le diagramme il manque des données
Merci de votre aide.
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